Я так понимаю, "Э.Д" - это электрическая диссоциация, если да то: 1) CaCl2= Ca (2+) + 2Cl (-) Ba(OH)2 = Ba (2+) + 2OH (-) H2SO3 = 2H (+) + SO3 (2-) 2) если тут нужно полное и краткое ионное ур-е, то NaOH + HNO3= NaNO3 + H20 NaOH- растворим, HNO3 - растворим, NaNO3 - растворим, H20 - малорастворим ( расписывать не нужно) Na (+) + OH (-) + H (+) + NO3 (-) = Na (+) + NO3 (-) + H20 (0) OH(-) + H (+)= H20 (0)
Амфотерными электролитами или амфолитами называются такие электролиты, которые могут проявлять одновременно и кислотные, и основные свойства. К ним можно отнести, например, гидроокиси таких металлов, как цинк, алюминий. Подобные гидроокиси могут диссоциировать по уравнениям [c.509]
Соединения, которые в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и основные свойства, называются амфотерными, нли амфолитами. К амфотерным электролитам относятся Zn (ОН) 2, А1(0Н)з, Ве(ОН)з, Оа(ОН)з, Сг(ОН)з, Ge(0H)2, Sn(0H)4, Pb(0H)2 и многие другие. Амфотерность проявляется и у соединений, содержащих большие атомы неметаллов, например у H0I.
1) CaCl2= Ca (2+) + 2Cl (-)
Ba(OH)2 = Ba (2+) + 2OH (-)
H2SO3 = 2H (+) + SO3 (2-)
2) если тут нужно полное и краткое ионное ур-е, то
NaOH + HNO3= NaNO3 + H20
NaOH- растворим, HNO3 - растворим, NaNO3 - растворим, H20 - малорастворим ( расписывать не нужно)
Na (+) + OH (-) + H (+) + NO3 (-) = Na (+) + NO3 (-) + H20 (0)
OH(-) + H (+)= H20 (0)
CuCl2+2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
CuCl2 - растворим, KOH - растворим, Сu(OH)2 - нерастворим, KCl - растворим
Cu (2+) + 2Cl (-) + 2K (+) + 2OH (-) = Cu(OH)2 (0) + 2K (+) + 2Cl (-)
Cu(2+) + 2OH (-) = Cu(OH)2 (0)
Растворимость - смотреть в таблице растворимости
то что в скобках (-) , (+) и т.д., это заряд , пишется сверху элемента.