1. Записать кинетическое уравнение для прямой реакции. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если давление в системе увеличить в 2 раза? 2. Во сколько раз изменится скорость химической реакции, если концентрацию первого реагента увеличить в 3 раза?
3. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации реагентов, если равновесные концентрации всех веществ системы равны 0,1 моль/л.
4. Как надо изменить концентрацию реагентов, чтобы равновесие сместить вправо?
5. Как надо изменить концентрацию продуктов, чтобы равновесие сместить вправо?
6. Как надо изменить температуру, чтобы равновесие сместить влево?
7. Как надо изменить давление, чтобы равновесие сместить в сторону прямой реакции?
2H2O(г)+S(т)↔2H2(г)+SO2(г) ∆H>0
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л 5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
0,003моль/л х₁ 0,003моль/л х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л