стало 9 %
Объяснение:
найдем массу соли в растворе
делаем соотношение
135 г - 100%
х г - 10% получаем перекресток
х = 135*10/100 = 13,5 г m( соли)
m1(H2O)= 135 - 13,5 = 121,5 г
m2 (H2O)= 121,5 + 15 = 136,5 г
складываем новую массу водицы и старую массу соли
m2 (раствора) = 136,5 + 13,5 = 150
опять соотношение и перекресток
150 г - 100%
13,5 г - х %
х= 13,5*100/150 = 9%
когда делаешь соотношение смотри есть ли по диагонали число если стоит х то это число пишешь в знаменатель, а если нету то в числитель пишешь оба числа
если тебе понравился мой ответ, то поставь корону
Ну смотри. Во-первых, степень окисления простого вещества всегда 0.
Во-вторых, есть некоторые степени окисления, которые просто запоминаются:
1) Водород всегда +1 (искл. NaH и CaH2, где его с. о. будет -1)
2) Кислород всегда -2 (искл. H2O2, Na2O2, BaO2, где его с. о. будет -1, плюс ещё с фтором у него меняется - будет -1.)
3) Фтор всегда -1.
4) Щелочные металлы ( т. е. первой а-группы) всегда +1.
5) Щёлочно-земельные (т. е. второй а-группы) всегда +2.
6) Алюминий всегда +3.
7) Галлогены (т. е. элементы седьмой а-группы) всегда -1.
8) Медь (Cu) чаще всего +2, очень редко +3 или +5.
В-третьих, в соединении, если сложить все степени окисления, обязательно должен получаться ноль.
Например, CuSO4. Сначала определим степень окисления меди. Это не редкий случай, так что ее с. о. = +2. Затем определяем кислород, его с. о. всегда -2. И, наконец, сера. Начинаем считать: в данном соединении всего 4 атома кислорода, значит мы как бы мысленно его с. о. умножим на 4, получим (-2*4) -8. Т. к. если сложить все с. о. в соединении, должен получится 0, то мы определяем, что с. о. серы = 0- (-8) +2 = + 6.
То есть, я хочу сказать, что мы определяем положительная с. о. или отрицательная, по всем с. о. в соединении)
если что-то непонятно, напиши в комментах :з