Для начала, давайте разберемся, что такое сантинормальный раствор. Сантинормальный раствор - это раствор, в котором содержание растворенного вещества выражено в граммах на 100 мл раствора. В нашем случае нам нужно вычислить массу навески гидроксида кальция, чтобы приготовить сантинормальный раствор объемом 500 мл.
Для расчета массы навески нам понадобятся две важные величины: концентрация раствора и молярная масса гидроксида кальция.
1. Концентрация сантинормального раствора гидроксида кальция составляет 100 г/100 мл. Это означает, что в каждых 100 мл раствора содержится 100 г гидроксида кальция.
2. Молярная масса гидроксида кальция составляет около 74 г/моль. Это означает, что одна моль гидроксида кальция имеет массу 74 г.
Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, мы можем приступить к расчету массы навески:
1. Найдем количество молей гидроксида кальция, содержащихся в объеме 500 мл (0.5 л) сантинормального раствора. Для этого разделим объем раствора на 1000, чтобы перевести его в литры, и умножим на концентрацию:
(0.5 л / 1 л) * 100 г/100 мл = 0.5 * 100 г = 50 г
Таким образом, в 500 мл сантинормального раствора содержится 50 г гидроксида кальция.
2. Теперь найдем массу навески гидроксида кальция, которую нам необходимо добавить в раствор, чтобы получить сантинормальный раствор. Для этого преобразуем количество молей, найденное в предыдущем шаге, в граммы, используя молярную массу:
Таким образом, для приготовления сантинормального раствора гидроксида кальция объемом 500 мл, нам необходимо добавить примерно 0.676 моль гидроксида кальция.
Это позволит нам получить раствор, в котором содержание гидроксида кальция составляет 100 г на каждые 100 мл сантинормального раствора.
Надеюсь, ответ был понятен. Если есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
Для начала разберемся с задачей а), где необходимо определить объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 50 л (н.у.) C2H2.
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением реакции сгорания C2H2:
2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
Коэффициенты перед молекулами в уравнении реакции показывают, в каком соотношении они реагируют между собой. В данном случае, чтобы полностью сгорело 1 молекула C2H2, необходимо 5 молекул O2.
Известно, что 1 молекула газа занимает примерно 22,4 л (н.у.). Исходя из этого, мы можем определить, сколько молекул O2 нам понадобится для полного сгорания 50 л C2H2.
50 л C2H2 / 22,4 л/мол = 2,23 моля C2H2
Далее, учитывая то, что на 1 молекулу C2H2 требуется 5 молекул O2, мы можем умножить количество молей C2H2 на 5, чтобы определить общее количество молей O2:
2,23 моля C2H2 * 5 = 11,15 моля O2
Теперь, чтобы определить объем O2 (н.у.), необходимый для полного сгорания 11,15 моля O2, мы умножаем это значение на 22,4 л/мол:
11,15 моля O2 * 22,4 л/мол = 249,76 л (н.у.)
Таким образом, для полного сгорания 50 л (н.у.) C2H2 необходимо примерно 249,76 л (н.у.) кислорода.
Перейдем к задаче б), где необходимо определить объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания 10 л метана CH4.
Для решения этой задачи также воспользуемся уравнением реакции сгорания CH4:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
Опять же, коэффициенты перед молекулами показывают, в каком соотношении они реагируют друг с другом. В нашем случае, чтобы полностью сгорело 1 молекула CH4, необходимо 2 молекулы O2.
Исходя из определения, 1 молекула газа занимает примерно 22,4 л (н.у.). Мы можем определить, сколько молекул O2 понадобится для полного сгорания 10 л CH4.
10 л CH4 / 22,4 л/мол = 0,45 моля CH4
Далее, учитывая, что на 1 молекулу CH4 требуется 2 молекулы O2, мы можем умножить количество молей CH4 на 2, чтобы определить общее количество молей O2:
0,45 моля CH4 * 2 = 0,9 моля O2
Наконец, чтобы определить объем O2 (н.у.), необходимый для полного сгорания 0,9 моля O2, мы умножаем это значение на 22,4 л/мол:
0,9 моля O2 * 22,4 л/мол = 20,16 л (н.у.)
Таким образом, для сжигания 10 л метана CH4 необходимо примерно 20,16 л (н.у.) воздуха.
Аналогично решим задачу б), где необходимо определить объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания 20 л этана C2H6.
Уравнение реакции сгорания этана C2H6 выглядит следующим образом:
C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O
В данном случае, чтобы полностью сгорела 1 молекула C2H6, необходимо 7/2 молекулы O2.
Проведя аналогичные вычисления, мы получим:
20 л C2H6 / 22,4 л/мол = 0,89 моля C2H6
0,89 моля C2H6 * (7/2) = 3,13 моля O2
3,13 моля O2 * 22,4 л/мол = 69,95 л (н.у.)
Таким образом, для сжигания 20 л этана C2H6 необходимо примерно 69,95 л (н.у.) воздуха.
Надеюсь, мое объяснение было понятным и подробным! Если возникнут еще вопросы, обращайся.
Для расчета массы навески нам понадобятся две важные величины: концентрация раствора и молярная масса гидроксида кальция.
1. Концентрация сантинормального раствора гидроксида кальция составляет 100 г/100 мл. Это означает, что в каждых 100 мл раствора содержится 100 г гидроксида кальция.
2. Молярная масса гидроксида кальция составляет около 74 г/моль. Это означает, что одна моль гидроксида кальция имеет массу 74 г.
Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, мы можем приступить к расчету массы навески:
1. Найдем количество молей гидроксида кальция, содержащихся в объеме 500 мл (0.5 л) сантинормального раствора. Для этого разделим объем раствора на 1000, чтобы перевести его в литры, и умножим на концентрацию:
(0.5 л / 1 л) * 100 г/100 мл = 0.5 * 100 г = 50 г
Таким образом, в 500 мл сантинормального раствора содержится 50 г гидроксида кальция.
2. Теперь найдем массу навески гидроксида кальция, которую нам необходимо добавить в раствор, чтобы получить сантинормальный раствор. Для этого преобразуем количество молей, найденное в предыдущем шаге, в граммы, используя молярную массу:
50 г * (1 моль / 74 г) = (50 / 74) моль = 0.676 моль
Таким образом, для приготовления сантинормального раствора гидроксида кальция объемом 500 мл, нам необходимо добавить примерно 0.676 моль гидроксида кальция.
Это позволит нам получить раствор, в котором содержание гидроксида кальция составляет 100 г на каждые 100 мл сантинормального раствора.
Надеюсь, ответ был понятен. Если есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!