Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ) — элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: ns2np2. В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются: углерод и кремний - неметаллы, германий, олово, свинец — металлы.
б) Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления: —4, +2, +4.
в) Высшие оксиды углерода и кремния (С02, Si02) обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы - амфотерны (Ge02, Sn02, Pb02).
г) Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3, H2SiO3) — слабые кислоты. Гидроксиды германия, олова и свинца амфотерны, проявляют слабые кислотные и основные свойства: H2GeO3= Ge(OH)4, H2SnO3 = Sn(ОН)4, Н2РЬО3 = Pb(OH)4.
д) Водородные соединения:
СН4; SiH4, GeH4. SnH4, PbH4. Метан — CH4 — прочное соединение, силан SiH4 - менее прочное соединение.
Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.
С lS22S22p2;
Si 1S22S22P63S23p2.
Объяснение:
Объяснение:
NiSO4 = Ni(2+) + SO4(2-) гидролиз по катиону
Ni(2+) + HOH = NiOH(+) + H(+) среда кислая pH<7
Ni(2+) + SO4(2-) + HOH = NiOH(+) + SO4(2-) + H(+)
2NiSO4 + 2H2O = (NiOH)2SO4 + H2SO4
Zn(NO3)2 = Zn(2+) + 2NO3(-) гидролиз по катиону
Zn(2+) + HOH = ZnOH(+) + H(+) среда кислая pH<7
Zn(2+) + 2NO3(-) + HOH = ZnOH(+) + 2NO3(-) + H(+)
Zn(NO3)2 + H2O = ZnOHNO3 + HNO3
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-) гидролиз не идёт