лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.
Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.
Нахождение в природе и получение
В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:
Объяснение:
Дано:
m(Ca(OH)2) = 3.7г
V(CO2) = 1.68л
Найти:
m(CaCO3) =?
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
1) n = m : M ; M(Ca(OH)2) = 74г/моль ;
n(Ca(OH)2) = 3.7г: 74г/моль = 0,05моль.
2) n = V : Vm ; n(CO2) = 1.68л: 22,4л/моль = 0,075моль
3) Как видно из пунктов решения 1 и 2 оксид углерода (IV) дан в избытке, значит дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду кальция.
4) Как видно из уравнения реакции n(Ca(OH)2) = n(CaCO3), следовательно n(CaCO3) = 0,05 моль.
5) m = n * M ; M(CaCO3) = 100г/моль ;
m(CaCO3) = 0.05 моль * 100г/моль = 5г
ответ: 5 г.
6,4 г
Объяснение:
1) По условию задачи запишем уравнение:
V = 3,36 л. Х г. - ?
3Н2S + H2SO4 = 4S + 4H2O - OBP, получена сера;
2) Вычисления:
M (H2S) = 34 г/моль;
M (S) = 32 г/моль.
3) Составим пропорции:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (Н2S) - 3,36 л.
Отсюда Х моль (Н2S) = 1 * 3,36 / 22,4 = 0,15 моль;
0,15 моль (Н2S) - X моль (S);
3 моль - 4 моль
Отсюда Х моль (S) = 0,15 * 4 / 3 = 0,2 моль.
4) Находим массу продукта:
m (S) = X(S) * M(S) = 0,2 * 32 = 6,4 г.