Объяснение:
1) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag(+) + NO3(-)+ H(+) + Cl(-) = AgCl↓ + H(+)+ NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
2) ZnCl2 + K2S = ZnS↓ + 2KCl
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + S(2-) = ZnS↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + S(2-) = ZnS↓
3) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
2H(+) + 2NO3(-) + Ba(2+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) = 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
4) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O
BaCO3 + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + CO2↑ + H2O
BaCO3 + 2H(+) = Ba(2+) + CO2↑ + H2O
5) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6H2O
ответ: 80 грамм
Объяснение:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Если условия нормальные, то 1 моль газа занимает 22.4 литра
1 моль - 22.4 литра
х моль - 4.48 литра
х = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
Посмотрим в реакцию. Если СО2 - 0.2 моля, то сколько молей нужно NaOH. Очевидно, в два раза больше.
Найдем массу едкого натра
0.4 моля * (23+16+1) г/моль = 16 грамм
Найдем массу раствора
16 грамм - 20%
х грамм - 100%
х = 8*100/20 = 80 г
модератору за указание на арифметические ошибки, но можно было и не так эмоционально )))