Вариант 3 1. Какие из данных металлов взаимодействуют с водой при обычных условиях:
а) Сг, Nа, Са, Аu; б) Zn, Li, Sn, Ni?
Для выбранных металлов составьте соответствующие уравнения реакций.
2. Составьте уравнения реакций взаимодействия с концентрированной серной кислотой следующих металлов: никель, магний.
3. Составьте уравнения реакций взаимодействия: магния
а) с концентрированной б) с разбавленной азотной кислотой.
Коэффициенты к уравнениям реакций заданий 2 и 3 подберите электронно-ионным методом (метод полуреакций).
4. Укажите амфотерные металлы:
а)Pb, Al, Sr;б) Ag, Zn, Cu.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия амфотерных металлов
а) с раствором щелочи; б) с раствором кислоты (с которой данный металл взаимодействует).
5. Определите степени окисления атома железа в соединениях:
KМпО4, МпО2, Na2МпО4, МпO(ОH)2
5. Исходя из величин степеней окисления металла, укажите, какие из данных соединений могут проявлять:
а) только восстановительные; б) только окислительные; в) и окислительные, и восстановительные свойства? Приведите мотивированный ответ.
6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующим окислительно-восстановительным реакциям:
Cr(ОH)3 + Br2 + NaOH ® Na2CrО4 + NaВr + Н2О
типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.
2) Атомная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная.
Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.
3) Молекулярная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Примеры: Большинство органических веществ.
4) Металлическая кристаллическая решетка.
Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.
Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)
2. Соли.
Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.
Классификация:
1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: .
4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.
6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.
Примеры:
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция
3 номер:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
М(P₂O₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль
m(O₂) = (71 г * 32 г/моль * 5 моль) : (142 г/моль * 2 моль) = 40 г
ответ: 40г.
Удачи:)