6KOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3K2SO4(т.к. со4 валентность 3 , феррум 3, значит (он)трижды и т.п.)
Буду исходить из данных найденных в интернете задач. т.е. на 1 т кислоты идет 0,29 т аммиака.
Общая схема получения: NH3 --> HNO3
1 моль NH3 - 1 моль HNO3
17 г/моль - 63 г/моль
17г(т) - 63г(т)
Составим пропорцию:
17 - 63
0,29(т)- х
х = (63*0,29)/17 = 1,07 т - это теоретическая масса чистой кислоты.
теоретическая масса раствора 98% кислоты равна m(p-paHNO3) = m(HNO3)/W(HNO3) = 1,7/0,98 = 1,09 (т)
Выход =100%* m( реальная)/m(теоретическую) = 100% * 1/1,09 = 91,7%.
2. Здесь тоже не все ладно с порядком цифр. Со 150 мл газа на килограм смеси выйти не молучается. Разница ровно в 1000 раз, Так что либо смеси 1 г, либо газа 150 л.
Исхожу из объема газа в 150 л и массы смеси в 1 кг.
При прокаливании идут следующие реакции:
BaCO3 = BaO + CO2
CaCO3 = CaO + CO2
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 150/22,4 = 6,7 моль
Обозначим массу BaCO3 х г, тогда масса СаСО3 = 1000-х г.
n(BaCO3) = m(BaCO3)/M(BaCO3) = x/197
n(CaCO3) = (1000-x)/100
По уравнениям: n1(CO2) = n(BaCO3) = x/197 моль
n2(CO2) = n(CaCO3) = (1000-x)/100 моль
nобщ(CO2) = n1(CO2) + n2(CO2)
6,7 = x/197 + (1000-x)/100
Решив это уравнение получаем х = 670 г
W(BaCO3) = m(BaCO3)/m(смеси) = 670/1000 = 0,67 или 67%
6KOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3K2SO4