ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение:
M=24+16=40г/моль-молярная масса оксида магния
М=1+35,5=36,5г/моль-молярная масса соляной кислоты
Найдём химическое количество оксида магния,n=m/M,n=320/40=8 моль
химическое количество соляной кислоты n=40/36,5=1,09моль
Составим уравнение :MgO+2Hci=H2O+MgCI2
пропорция 8/1:1,09/2:х/1
Берём по меньшему тогда,
х=0,545 моль
М=24+2*35,5=95 г/моль-молярная масса хлорида магния
m=95*0,545=51,775г-масса образовавшейся соли.
ответ:51,775 г.
Сверь с ответом если он у тебя есть вдруг я что-нибудь не так сделала.