K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O В задании, очевидно, ошибка. Судя по формулам реагентов и продуктов, происходит только восстановление: хрома от +6 до +3 и серы от +6 до 0. . А восстановления не может быть без окисления. Поэтому скорее всего в реагентах пропущен какой-то восстановитель. скорее всего, сероводород H₂S или сернистый газ SO₂. Допустим, что пропущен H₂S. Тогда уравнение примет вид: H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O
Метод электронного баланса: (Степени окисления записаны в скобках справа от символа. Но вообще их надо писать сверху, над символом. Степени окисления высчитываются, исходя из формул веществ и известных степеней окисления водорода, кислорода и других элементов. Мы этого здесь не делаем из-за громоздкости выкладок)
Уравниваем хром и серу, принимая во внимание индексы при хроме, и то, что сера окислилась из сероводорода в элементарную серу, а сера в сульфат-ионах степень окисления не меняла: 3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + H₂O Уравниваем сульфат-группы: 3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + H₂O Уравниваем водород (по сероводороду и серной кислоте справа и воде слева): 3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O Проверяем несульфатный кислород: 7 = 7 и калий: 2 = 2. Все уравнено.
Метод электронно-ионный (метод полуреакций) H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O
Полуреакция восстановления: Cr₂O₇²⁻ + e⁻ = 2 Cr³⁺ Оксид-ионы "связываем" ионами водорода в воду: Cr₂O₇²⁻ + e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O Число полученных электронов вычисляется так, чтобы суммарные заряды слева и справа были одинаковы (в данном случае +6): Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
Полуреакция окисления. H₂S - e⁻ = S + 2 H⁺ Уравниваем заряды (т.е. определяем число отданных электронов): H₂S - 2 e⁻ = S + 2 H⁺
Записываем обе полуреакции друг под другом, как и в в методе электронного баланса. И также определяем коэффициенты и складываем обе полуреакции:
Сокращаем подобные члены (ионы водорода): Cr₂O₇²⁻ + 3 H₂S + 8 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 3 S + 7 H₂O
Дополняем катионы и анионы соответствующими анионами и катионами для электрической нейтральности молекул с учетом индексов в молекулах: K₂Cr₂O₇ + 3 H₂S + 4 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + 7 H₂O
Уравниваем ионы, не изменившие степени окисления и формы нахождения в растворе (в данном случае ионы калия и сульфат-ионы) K₂Cr₂O₇ + 3 H₂S + 4 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O
Сравниваем с предыдущим методом: 3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O (тот же самый результат, если отвлечься от порядка следования слагаемых)
1) смесь песка и железных опилок - магнитом (железные опилки "прилипнут" к магниту) 4) смесь серы, соли и песка - все помещается в воду. Соль растворится, песок осядет, сера нерастворима и всплывет. Аккуратно отделим серу с раствором соли от песка, профильтруем, в результате сера отделится от раствора соли. При желании раствор можно выпарить - получим кристаллы соли. 2) смесь сахара и древесных опилок - добавляем воду, сахар растворится, древесные опилки всплывут. Сахар можно кристаллизовать при необходимости. 5) смесь оливкового масла и воды - у масла плотность меньше, отстоится и всплывет. Ну а дальше отделяем слой масла от слоя воды. Разные можно фильтрованием. 3) смесь песка, соли и железных опилок - снова магнит, затем вода (соль растворится, песок осядет - см.выше) 6) смесь спирта и уксуса (? надо полагать) смеси не будет, ибо спирт и уксусная кислота прореагируют, образуется сложный эфир.
m(Mg)=1.2г
V(H2)=
Mr (h2)=2
Mg+H2O=MgO+H2
24 2
1.2 X
X=1.2*2/24=0.1
V(H2)=0.1/2=0.05