1.Які з наведених сполук не відносяться до оксидів:
А)CO; Б)H2O; В)BaO2; Г)CI2O7; Д)F2O.
2.Чому за лабораторних умов аміак висушують не над P2O5, а надCaO:
А.Тому, що аміак вибухає;
Б.Відбувається розкладання аміаку не прості речовини;
В.Тому, що утворюється токсичний фосфор;
Г.Тому, що аміак реагує з утворенням солі;
Д.Тому,щоутворюється «гримучий газ».
3.Які з наведених пар основ нерозчинні у воді, але розчинні у кислотах і лугах:
А. AI(OH)3 і Zn(OH)2 Б. AI(OH)3 і Ca(OH)2B. Mg(OH)2 і Zn(OH)2
Г. AI(OH)3 і Mg(OH)2 Д.Ca(OH)2 і Mg(OH)2.
4.Чим відрізняються сильні кислоти від слабких:
А. Сильні існують у вільному стані, а слабкі-ні;
Б.Сильні-це розчини кислот великої концентрації, а слабкі- розведені розчини;
В. Слабкі-термічно нестійкі, а сильні- стійкі;
Г. Сильні- практично повністю дисоціюють у воді, а слабкі- малодисоційовані;
Д.Сильні можуть розчинити метали,які знаходяться в ряду напруг після гідрогену, слабкі-ні.
5.Реакцію нейтралізації кислоти основою не можна провести, якщо:
А. Основа або кислота не розчинні у воді;
Б.Нерозчинна у воді кислота або основа є дуже слабкими;
В. Продукт нейтралізації не розчинний у воді;
Г. Основа і кислота добре розчинні та сильні;
Д.Основа і кислота добре розчинні і середньої сили.
6. Яка з наступних солей розкладається на два продукти, які при охолодженні знову її утворюють:
А.NH4NO3; Б.NH4HCO3; В. (NH4)2HCO3 Г.NH4CI; Д.NH4NO2.
7.Періодично змінюються в таблиці Д. І Менделеєва такі властивості атомів:
А.Заряд ядра атома;
Б.Відносна атомна маса;
В.Кількість енергетичних рівнів в атомі;
Г.Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
Д.Атомна маса.
8.Енергія хімічного зв’язку це:
А.Та енергія, якою характеризується атом елемента, що утворює зв’язок;
Б.Енергія відштовхування атомів, що утворюють зв’язок;
В.Енергія притягання атомів, що утворюють зв’язок;
Г.Та енергія, яка виділяється внаслідок утворення зв’язку.
9. Для одержання 250 мл 1МH2SO4з 94%-ної сульфатної кислоти густиною 1,81 необхідно взяти об’єм (мл) останньої:
А. 10; Б. 14,4; В. 25; Г. 5,5; Д. 8,5.
10. pH 0,005M розчину ацетатної кислоти (Кд=1,75*10-5) дорівнює:
А.3,53; Б. 4,85; В. 5,56; Г. 6,45; Д. 2,65.
11. В 1 л розчину, що містить 1 моль кальцій хлориду, ступінь дисоціації якого 75%, маса солі,що дисоціювала дорівнює (г):
А. 42.4; Б. 20,9; В. 74,2; Г. 83,25; Д. 90,0.
12. Із 200г 15%-ного розчину кальцинованої содивипарувалось 25г води. Масова частка речовини в новому розчині виявилась рівною (%):
А. 17,4; Б.12.42; В. 19.87; Г. 15,98; Д. 16,25.
13. У промисловості кисень добувають:
А. Електролізом розчину каустичної соди;
Б. Взаємодією пероксиднихсполук з водою;
В. Розкладанням солей;
Г.Фракційною перегонкою повітря.
14. Найбільша масова частка (%) сульфуру у сполуці:
А.K2SO3; Б. K2S2O3; В. K2S4O6; Г.K2S2O8.
15.Знайдіть коефіцієнт біля відновника у рівняння реакції:
SO2+ K2Cr2O7+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
А. 2; Б. 5; В. 9; Г.3; Д. 4.
Короче не знаю, что именно тебе нужно , но вот :
Особенности органических соединений
В отличие от неорганических веществ органические вещества имеют ряд характерных особенностей:
1) атомы углерода соединяться друг с другом;
2) образуют цепи и кольца, что не так типично для неорганических соединений. Это одна из причин многообразия органических соединений;
3) одной из важных особенностей органических соединений, которая накладывает отпечаток на все их химические свойства, является характер связей между атомами в их молекулах.
4) важной особенностью органических соединений является и то, что среди них широко распространено явление изомерии;
5) имеется множество соединений углерода, которые обладают одинаковым качественным и количественным составом и одинаковой молекулярной массой, но совершенно различными физическими и даже химическими свойствами;
6) многие органические соединения являются непосредственными носителями, участниками или продуктами процессов, которые протекают в живых организмах, – ферменты, гормоны, витамины.
Особенности атома углерода объясняются его строением:
1) он имеет четыре валентных электрона;
2) атомы углерода образуют с другими атомами, а также друг с другом общие электронные пары. При этом на внешнем уровне каждого атома углерода будет восемь электронов (октет), четыре из которых одновременно принадлежат другим атомам.
В органической химии обычно пользуются структурными формулами, поскольку атомы имеют пространственное расположение в молекуле.
Структурные формулы – это язык органической химии.
В структурных формулах ковалентная связь обозначается черточкой. Как и в структурных формулах неорганических веществ, каждая черточка означает общую электронную пару, связывающую атомы в молекуле. Используются также эмпирические и электронные формулы.
Классификация органических соединений
В зависимости от строения углеродных цепей среди органических соединений выделяются следующие три ряда:
1) соединения с открытой цепью атомов углерода, которые также называются ациклическими, или соединения жирного ряда (это название возникло исторически: к первым соединениям с длинными незамкнутыми углеродными цепями принадлежали кислоты).
В зависимости от характера связей между атомами углерода эти соединения подразделяются на: а) предельные (или насыщенные), которые содержат в молекулах только простые (ординарные) связи; б) непредельные (или ненасыщенные), в молекулах которых имеются кратные (двойные или тройные) связи между атомами углерода;
2) соединения с замкнутой цепью атомов углерода, или карбоциклические. Эти соединения, в свою очередь, подразделяются:
а) на соединения ароматического ряда.
Они характеризуются наличием в молекулах особой циклической группировки из шести атомов углерода – бензольного ароматического ряда.
Эта группировка отличается характером связей между атомами углерода и придает содержащим ее соединениям особые химические свойства, которые называются ароматическими свойствами;
б) алициклические соединения – это все остальные карбоциклические соединения.
Они различаются по числу атомов углерода в цикле и в зависимости от характера связей между этими атомами могут быть предельными и непредельными;
3) гетероциклические соединения.
Виды органических соединений:
1) галогенопроизводные углеводороды: а) фторпроизводные; б) хлорпроизводные; в)бромопроизводные, г) йодопроизводные;
2) кислородосодержащие соединения: а) спирты и фенолы; б) простые эфиры; в) альдегиды; г) кетоны.
8. Типы органических соединений
Органические реакции, как и неорганические, подразделяются на 3 основных типа:
1) реакция замещения: СН4 + CI2 → СН3CI + НCI;
2) реакция отщепления: СН3СН2Br → СН2 = СН2 + НBr;
3) реакция присоединения: СН2 = СН2 + НBr → CН3СН2Br.