Может. Допустим, количество вещества аммиака у нас 1 моль. По уравнению реакции количество вещества водорода будет полтора моля. Чтобы вычислить объем, мы должны Vm умножить на n. Получается, аммиака было 22,4 литра, а стало 33,6 литра.
Теперь объясняю, почему так. У нас объем газа зависит от количества частиц ( собственно, моль это показатель того, сколько у нас частиц). Вещества в одинаковых условиях с одинаковым количеством частиц занимают равные объемы. Можно из физики вспомнить уравнение состояния идеального газа pv=nRt. Значит, чем больше частиц, тем больше объем газа образуется. Противоречие было бы, если б были разные массы, но с объемами все нормально
1) Соответствующие уравнение реакции:
1. Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH
2. 2Na[Au(CN)₂] + Zn → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au
2) Название комплексных соединений:
Na[Au(CN)₂] - дицианоаурат(I) натрия
Na₂[Zn(CN)₄] - тетрацианоцинкат(II) натрия
3) Диссоциация и констант нестойкости:
1. Na[Au(CN)₂] :
Диссоциация:
Na[Au(CN)₂] ⇄ Na⁺ + [Au(CN)₂]⁻ - Первичная диссоциация
[Au(CN)₂]⁻ ⇄ Au⁺ + 2CN⁻ - Вторичная диссоциация
Констант нестойкости:
1) [Au(CN)₂]⁻ ⇄ [Au(CN)] + CN⁻
Kнест. ₁ = ( [[Au(CN)]] × [CN⁻] ) / [[Au(CN)₂]⁻]
2) [Au(CN)] ⇄ Au⁺ + CN⁻
Kнест. ₂ = ( [Au⁺] × [CN⁻] ) / [[Au(CN)]]
3) [Au(CN)₂]⁻ ⇄ Au⁺ + 2CN⁻ - Общее
Kнест. общ. = ( [Au⁺] × [CN⁻]² ) / [[Au(CN)₂]⁻]
2. Na₂[Zn(CN)₄] :
Диссоциация:
Na₂[Zn(CN)₄] ⇄ 2Na⁺ + [Zn(CN)₄]²⁻ - Первичная диссоциация
[Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ Zn²⁺ + 4CN⁻ - Вторичная диссоциация
Констант нестойкости:
1) [Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ [Zn(CN)₃]⁻ + CN⁻
Kнест. ₁ = ( [[Zn(CN)₃]⁻] × [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₄]²⁻]
2) [Zn(CN)₃]⁻ ⇄ [Zn(CN)₂] + CN⁻
Kнест. ₂ = ( [[Zn(CN)₂]] × [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₃]⁻]
3) [Zn(CN)₂] ⇄ [Zn(CN)]⁺ + CN⁻
Kнест. ₃ = ( [[Zn(CN)]⁺] + [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₂]]
4) [Zn(CN)]⁺ ⇄ Zn²⁺ + CN⁻
Kнест. ₄ = ( [Zn²⁺] + [CN⁻] ) / [[Zn(CN)]⁺]
5) [Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ Zn²⁺ + 4CN⁻ - Общее
Kнест. общ. = ( [Zn²⁺] × [CN⁻]⁴ ) / [[Zn(CN)₄]²⁻]
Решено от : DK954
Объяснение:
Алалплклпмқ