1. Для определения, сколько грамм куриного филе Ваня должен съесть на обед, чтобы получить необходимое количество белков, мы будем использовать информацию о содержании белков в курином филе, которое составляет 18,2% массовой доли.
Предположим, что Ваня должен съесть x грамм куриного филе, чтобы получить 25 г белка.
Для этого мы можем составить уравнение, используя процентное соотношение содержания белков в курином филе:
(18,2/100) * x = 25
Для решения этого уравнения, мы можем умножить обе стороны на 100/18,2, чтобы избавиться от дроби:
x = (25 * 100) / 18,2
x ≈ 137.36
Ответ: Ване нужно съесть около 137 г куриного филе на обед, чтобы получить необходимое количество белков. Ответ округляем до целого числа, поэтому Ваня должен съесть 137 г куриного филе на обед.
2. Чтобы определить долю суточной физиологической нормы, составляемого потреблённым на обед количеством белков, нам нужно выразить это количество белков как процент от суточной нормы, которая составляет 70 г.
Для этого мы можем использовать формулу:
(количество белков на обед / суточная норма белков) * 100
Для Вани количество белков на обед составляет 25 г.
(25 / 70) * 100 ≈ 35.71
Ответ: Потребленное на обед Ваней количество белков составляет около 35.71% от суточной физиологической нормы. Ответ округляем до сотых процента.
Здравствуйте! Рассмотрим ваш вопрос о коррозии изделия в электролите, содержащем соляную кислоту.
Коррозия – это процесс разрушения материала под воздействием окружающей среды. В данном случае мы рассмотрим коррозию сплава sn/cu в электролите соляной кислоты.
Соляная кислота (HCl) является распространенным электролитом, который может вызывать коррозию, так как содержит ионы водорода (H+) и хлора (Cl-).
Для реакции коррозии сплава sn/cu необходимо рассмотреть электродные процессы, которые происходят на поверхности сплава.
Сплав sn/cu состоит из двух металлов – олова (Sn) и меди (Cu). Олово имеет большую активность по сравнению с медью, поэтому оловянные частицы будут выступать в роли анода (окисления), а частицы меди – катода (восстановления).
На аноде (оловянной частице) происходит следующий электродный процесс:
Sn → Sn2+ + 2e-
На катоде (медной частице) происходит следующий электродный процесс:
Cu2+ + 2e- → Cu
В результате этих электродных процессов образуются гальванические элементы. Анод и катод связаны между собой проводником и образуют электрочету, в которой происходит передача электрических зарядов.
Таким образом, в данном случае мы имеем схему гальванического элемента, где одна частица сплава выступает в роли анода (окисления), а другая частица – в роли катода (восстановления).
В конечном итоге, при взаимодействии сплава sn/cu с электролитом соляной кислоты, происходит окисление олова (Sn) до ионов Sn2+ на аноде, одновременно ионы Cu2+ из раствора восстанавливаются на поверхности меди (Cu) на катоде. Это может привести к разрушению сплава со временем.
Важно отметить, что эта реакция будет происходить только в присутствии электролита, содержащего соляную кислоту. При отсутствии электролита, такой как вода или воздух, процесс коррозии будет замедлен или не будет происходить вообще.
Я надеюсь, что данное объяснение с пошаговым решением поможет вам понять процесс коррозии сплава sn/cu в электролите соляной кислоты. Если у вас остаются дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.
1. 3C + 4Al = Al4C3
2. Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al[OH]3
3. CH4 + CaSO4 = CaCO3 + H2S + H2O