Na(ст.ок0) + Cl(ст.ок. 0) = NaCl
восст Na(ст.ок. 0) - 1 элетрон = Na ( cт.ок +1)
окисл Cl (ст.ок. 0) +1 электрон = Cl (ст.ок. -1)
коэфф. не ставим
2Na ( ст. ок. 0) + 2HCl =2 NaCl + H2(ст.ок. 0)
восст Na(ст.ок. 0) - 1 электрон = Na(ст.ок. +1)
окисл 2H(ст.ок. +1) + 2 электрона = H2 (ст.ок 0)
Объяснение:
Дано:
m (Cu+Ag) = 3 г
М (Cu) = 64 г/моль
М (Ag) = 108 г/моль
М (Cu(NO3)2) = 188 г/моль
М (AgNO3) = 170 г/моль
Найти:
ω (Cu)
ω (Ag)
На примере решения данной задачи рассмотрим два решения задач на определение состава смеси.
Первый алгебраический):
Запишем уравнения реакций растворения меди и серебра в концентрированной азотной кислоте:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1)
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O (2)
Обозначим массу меди в сплаве – х г, а массу нитрата меди (II) – у г, тогда масса серебра в сплаве – (3 – х) г, а масса нитрата серебра – (7,34 – у) г.
По уравнению (1) количество вещества меди вступившего в реакцию равно количеству вещества нитрата меди (II) образовавшемуся в результате взаимодействия:
или
По уравнению (2) количество вещества серебра вступившего в реакцию равно количеству вещества нитрата серебра образовавшемуся в результате взаимодействия:
или
Получили систему уравнений с двумя неизвестными:
Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение х равное 1,92 г, то есть масса меди в сплаве равна 1,92 г. Тогда масса серебра составляет:
m (Ag) = m (сплава) – m (Cu) = 3 – 1,92 = 1,08 (г)
Рассчитаем массовые доли металлов в смеси:
(%);
(%).
ответ: ω(Cu) = 64%, ω(Al) = 36%.
1) 2Na (в нулевой степени ок-я) +Cl2 (нулевая с.о.) = 2NaCl (натрий +1,хлор -1)
2) 2Na (0) +2HCl (H в +1, Cl-1) = 2NaCl +H2 (0)