в отличие от металлов неметаллов гораздо меньше, всего их насчитывается 22 элемента.
характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.
высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. в отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.
в свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.
Объяснение:
1) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 (1+3+3+1 = 8)
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (1+2+1+1=5)
2HCl + 2Na = 2NaCl + H2 (2+2+2+1 = 7)
2) Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S обмен
N2 + O2 = 2NO соединение
2NH3 = N2 + 3H2 разложение
2P + 5Cl2 = 2PCl5 соединение
CuCO3 -> CuO + CO2 разложение