Для альдегідів в основному характерні два типи реакцій: окиснення та відновлення.
Під час повного окиснення альдегіду утворюється вуглекислий газ і вода:
2CH3COH + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
Часткове окиснення альдегіду можна провести за до купрум(ІІ) гідроксиду Cu(OH)2 при нагріванні або за до реакції «срібного дзеркала». Продукти реакції в обох випадках однакові – утворюється відповідна кислота. А от ознаки реакцій різні. У разі окиснення альдегіду купрум(ІІ) гідроксидом при нагріванні утворюється червоний осад Cu2O.
.
...
.
...
Объяснение:
Явление аллотропии не характерно для натрия и азота.
Объяснение :
Аллотропия - это явление существования простых веществ с одинаковым качественным составом.
►У фосфора есть несколько аллотропных модификаций, а именно - белый фосфор (P₄), красный фосфор (Pₙ), чёрный фосфор и т.д.
►У натрия нет аллотропных модификаций, существует только одно простое вещество, состоящее из атомов натрия - это одноимённый металл натрий - Na.
►У азота также нет аллотропных модификаций. Простое вещество, состоящие из атомов азота - это одноимённый газ азот - N₂.
►У серы есть несколько аллотропных модификаций, а именно - ромбическая и моноклинная сера (S₈), пластическая сера (Sₙ) и т.д.
►У углерода также есть аллотропные модификации, а именно - алмаз и графит (С), фуллерен (С₆₀), карбин и т.д.
1) m (HCl) = 181,5г * 0,08 = 14,52 г
2) n (HCl) = 14,52г/36,5г/моль = 0,4 моль
3) n (Al) = 2,7г/27г/моль = 0,1 моль
4) n (H2) = 0,1моль*3/2 = 0,15 моль
5) m (H2) = 0,15 моль * 2 г/моль = 0,3 г