І. Актуализация знаний, полученных на уроке. Учащиеся выходят к доске ис объяснением составляют уравне
ния химических реакций (25 мин).
1) Ag,0 > Ag + O21
11) Al + HCI — AlCl3 + H
2) N,0, + H,0 - HNO3
12) N2 + H2NH,
3) Fe + O, Fe,0
13) FeCl3 + Zn – ZnC, - Fe
4) KCIO, KCl + 0,1
14) CHC +H51
5) Na + НО - NaOH + HT 15) N, + 0, HNO
6) FeO + Al - Al,0 + Fe 16) H + O, H,0
E) CuO + Al - Al,0, + Cu
17) Li+ 0, - Li,0
8) NO, NO + 0,1
18) Zn + C) — ZnCl,
9) Fe2O3 + H, - Fe + H,0
19) Hgo - Hg + 0,1
10) MgCO3 - MgO + COt 20) Na + S - Na,S
Разница 13,44-8,96=4,48 л - количество выделившегося водорода
Из уравнения Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 и атомных и молекулярных масс находят кол-во Zn
65,38 * 4,48 / 22,4 = 13,076 г
Из уравнения ZnCO3 + 2HCl = ZmCl2 + H2O + CO2 молекулярных масс находят кол-во ZnCO3
125,38 * 8,96 / 22,4 = 50,125 г ZnCO3
Общая масса смеси Zn+ZnCO3 = 13,076 + 50,125 = 63,201 г дает 100%
Массовая доля цинка в исходной смеси: 13,076*100/63,201=20,69% мас
Массовая доля ZnCO3 в исходной смеси: 50,125*100/63,201=79,31 %