В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).
Дано
ω (KOH) = 5%
m(р-рaFeCl2) = 300гр
ω (р-раFeCl2) = 10%
Найти:
m(KOH) - ?
Хгр 30гр
2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2 ↓+ 2KCl
m=112гр m=127гр
Найдем массовую долю хлорида железа в растворе
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m(FeCl2) = 10% x 300гр / 100% = 30гр
Теперь найдем массу гидроксида калия в растворе:
Хгр/112гр = 30гр/127гр
m(KOH) = 30гр х 112гр /127гр = 26гр
Теперь найдем массу раствора KOH
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(р-ра) = m(в-ва) х 100% / ω
m(р-ра KOH) = 26гр х 100% / 5% = 520гр