При поглощении 0,6 моль сернистого ангидрида раствором щелочи образовалась смесь среднего и кислого солей в мольном соотношении 1:2 массой 66,8 гр. Определите щелочь.
Добрый день! Давайте разберем данный вопрос пошагово.
1. Начнем с записи данной информации:
- Количество молей сернистого ангидрида = 0,6 моль
- Соотношение массы кислого и среднего солей = 1:2
- Масса смеси солей = 66,8 г
2. Чтобы определить массу каждого из солей, посчитаем их по отдельности:
- Предположим, масса кислого соли равна "х" г
- Тогда масса среднего соли равна "2х" г (так как соотношение массы солей 1:2)
- Таким образом, масса обоих солей составит "х + 2х = 3х" г
3. Теперь составим уравнение на основе данной информации:
- Масса сернистого ангидрида = 0,6 моль × молярная масса сернистого ангидрида
- Масса среднего и кислого солей = масса кислого соли + масса среднего соли
- Таким образом, мы получаем уравнение: 0,6 × молярная масса сернистого ангидрида = 66,8 г - 3х
4. Выразим "х" из уравнения:
- 0,6 × молярная масса сернистого ангидрида = 66,8 г - 3х
- Перенесем все члены уравнения на одну сторону и приведем подобные слагаемые: 0,6 × молярная масса сернистого ангидрида + 3х = 66,8 г
- Сокращаем уравнение: 3х = 66,8 г - 0,6 × молярная масса сернистого ангидрида
- Делим обе части уравнения на 3: х = (66,8 г - 0,6 × молярная масса сернистого ангидрида) / 3
5. Теперь, зная значение "х", найдем массу кислоты и среднего соли:
- Масса кислого соли = "х" г
- Масса среднего соли = 2 × "х" г = 2х г
6. Известно, что масса обоих солей составляет 66,8 г. Следовательно, сумма масс кислого и среднего солей равна 66,8 г:
- "х" г + 2х г = 66,8 г
- 3х г = 66,8 г
- Делим обе части уравнения на 3: х г = 66,8 г / 3
7. Находим значение "х":
- "х" г = 66,8 г / 3
8. Теперь у нас есть значение "х", которое равно массе кислого соли. Чтобы найти массу среднего соли, умножим "х" на 2:
- Масса среднего соли = 2 × "х" г
9. Таким образом, мы определяем массу щелочи, которая необходима для реагирования с 0,6 молью сернистого ангидрида и образования молекул кислого и среднего солей.
В конце можно предоставить вычисленные значения для массы кислого и среднего солей, а также для массы щелочи.
1. Начнем с записи данной информации:
- Количество молей сернистого ангидрида = 0,6 моль
- Соотношение массы кислого и среднего солей = 1:2
- Масса смеси солей = 66,8 г
2. Чтобы определить массу каждого из солей, посчитаем их по отдельности:
- Предположим, масса кислого соли равна "х" г
- Тогда масса среднего соли равна "2х" г (так как соотношение массы солей 1:2)
- Таким образом, масса обоих солей составит "х + 2х = 3х" г
3. Теперь составим уравнение на основе данной информации:
- Масса сернистого ангидрида = 0,6 моль × молярная масса сернистого ангидрида
- Масса среднего и кислого солей = масса кислого соли + масса среднего соли
- Таким образом, мы получаем уравнение: 0,6 × молярная масса сернистого ангидрида = 66,8 г - 3х
4. Выразим "х" из уравнения:
- 0,6 × молярная масса сернистого ангидрида = 66,8 г - 3х
- Перенесем все члены уравнения на одну сторону и приведем подобные слагаемые: 0,6 × молярная масса сернистого ангидрида + 3х = 66,8 г
- Сокращаем уравнение: 3х = 66,8 г - 0,6 × молярная масса сернистого ангидрида
- Делим обе части уравнения на 3: х = (66,8 г - 0,6 × молярная масса сернистого ангидрида) / 3
5. Теперь, зная значение "х", найдем массу кислоты и среднего соли:
- Масса кислого соли = "х" г
- Масса среднего соли = 2 × "х" г = 2х г
6. Известно, что масса обоих солей составляет 66,8 г. Следовательно, сумма масс кислого и среднего солей равна 66,8 г:
- "х" г + 2х г = 66,8 г
- 3х г = 66,8 г
- Делим обе части уравнения на 3: х г = 66,8 г / 3
7. Находим значение "х":
- "х" г = 66,8 г / 3
8. Теперь у нас есть значение "х", которое равно массе кислого соли. Чтобы найти массу среднего соли, умножим "х" на 2:
- Масса среднего соли = 2 × "х" г
9. Таким образом, мы определяем массу щелочи, которая необходима для реагирования с 0,6 молью сернистого ангидрида и образования молекул кислого и среднего солей.
В конце можно предоставить вычисленные значения для массы кислого и среднего солей, а также для массы щелочи.