1) Li2Co3 + H2SO4 = Li2SO4 + CO2(газ) + H2O
2) BaCO3 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + CO2(газ) + H2O
n BaSO4 = 11.65/233= 0.05
n BaSo4 = n BaCO3 = 1\1
m BaCO3 = 197 x 0.05 = 9.85г
n BaCO3 = n CO2(во 2ом ур-ии)
n CO2 = 0.05 => n CO2(общ) = 4.48/22.4 = 0.2
n CO2 в первом ур-ии = 0.2 - 0.05 = 0.15
n CO2(в 1ом ур-ии) = n Li2CO3
m Li2CO3 = 74 x 0.15 = 11.1 г
n(CO2) = n H2SO4 в первом ур-ии = 1\1
m H2SO4 = 98 x 0.15 = 14.7
V CO2 = 0.15 x 22.4= 3.36 л
w Li2CO3 = 11.1\ (11.1 + 14.7 - 3.36) x 100= 49.4%
=> w BaCO3 = 100 - 49.4 = 50.5 %
Спирты:
1) С активными Ме
2) С галогеноводородами
3)Дегидратация
4) реакции окисления
5) горение
6) Реакция этерефикации( карб. кислота+ спирт= сложный эфир)
Эфиры:
1) Гидролиз
2) Щелочной гидролиз
3) Омыление
Кислоты:
1)Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды
2)Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды
3):Взаимодействие со щелочами с образованием соли и H2O
4)Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
5)Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей
K2SO4 гидролизу не поддается, так как образована сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная
MgCl2 + HOH = MgOHCl + HCl;
MgOHCl + HOH = Mg(OH)2 + HCl;
Среда кислая.
Na2SO3 + HOH = NaHSO3 + NaOH;
NaHSO3 + HOH = H2SO3 + NaOH;
Среда щелочная.