1.У атомов водорода и фосфора почти одинаковые значения ЭО. Какой тип химической связи в молекуле фосфина PH3? 2. Определите тип химической связи и запишите схему её образования для веществ с формулами:
а) S2, K2O и H2S; б) N2, Li3N и Cl3N.

3. В какой из молекул - хлороводорода HCl или фтороводорода HF - ковалентная химическая связь более популярна?

4. В следующих предложениях впишите пропущенные слова и выражения: «Ковалентная химическая связь образуется за счёт ... . По числу общих электронных пар она бывает ... . По ЭО ковалентную связь делят на ... и ...».
5. Определите валентности элементов в соединениях с формулами:
PbS, PbO2, FeS2, Fe2s3, SF6.

6. Запишите формулы хлоридов - соединений элементов с одновалентным хлором: железа(III), меди(I), меди(II), марганца(IV), фосфора(V).
что есть

👇

Увидеть ответ

Ответ:

YerasylAmangeldi

02.08.2022

1)ковалентная неполярная (в качестве исключения)

2)S2, K2O и H2S- ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная

N2, Li3N и Cl3N- ковалентная неполярная, ионная и ковалентная неполярная(искл как фосфин)

3)HF

4)общих электронных пар

простая,двойная,тройная

полярную и неполярную

5)PbS-2,2

PbO2-4,2

FeS2-2,2

Fe2s3- 3,2

SF6-6,1

6) железа(III)- FeCl3

меди(I)- CuCl

меди(II)-CuCl2

марганца(IV)- MnCl4

фосфора(V)- PCl5

Объяснение:

4,5(28 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Jaims

02.08.2022

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.

4,7(90 оценок)

Ответ:

Какашки456

02.08.2022

Рис-2 в приложении
в молекуле 2,2=-дихлорэтана находятся на одном атоме 2 электроотрицательных элемента, которые в двойне воздействуя на электронную плотность соседнего радикала и слабее на второй радикал, В результате на 2 радикале атомы водорода более подвижные, т.к. слабее "притягиваются"
рис-1
в молекуле 2-хлорэтанола
находятся в двух концах молекулы по 2 электроотрицательных элемента. хлор будет оттягиваться эл. плотность к себе, а кислород - к себе. в результате: атомы водорода в каждом радикале притягиваются сильнее и менее подвижны.
Степень диссоциации (отделение атома водорода) 2,2 - дихлорэтана выше, чем 2 - хлорэтанола. почему?