Для начала, ΔН<0, так как ΔН=-ΔQ, следовательно, ΔQ>0 и реакция экзотермическая.
Согласно принципу Ле-Шателье:
Если на систему в состоянии химического равновесия оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказанного воздействия.
а) в сторону продуктов (считаем количество газов)
б) в сторону исходных веществ (смотрим на тепловой эффект реакции)
в) в сторону исходных веществ
г) в сторону продуктов реакции
д) никак, катализатор влияет только на скорость химической реакции
7.4. Получение ароматических углеводородовОсновными природными источниками ароматических углеводородов являются каменный уголь и нефть.При коксовании каменного угля образуется каменноугольная смола, из которой выделяют бензол, толуол, ксилолы, нафталин и многие другие органические соединения. Ароматизация нефти:а) дегидроциклизация (дегидрирование и циклизация) алканов, содержащих в основной цепи не менее 6 атомов углерода, при нагревании в присутствии катализатора Примечание. Алканы с более короткой цепью (C2-C5) не превращаться в арены. Этан, пропан и бутаны при дегидрировании образуют, соответственно, этен, пропен, бутен-1, бутен-2 и изобутилен (метилпропен). Пентаны подвергаются дегидроциклизации с образованием циклопентанов (например, н-пентан превращается в циклопентан, а 2-метилпентан - в метилциклопентан). б) дегидрирование циклоалканов, содержащих в цикле 6 углеродных атомов Алкилирование бензола галогеналканами или алкенами в присутствии безводного хлорида алюминия: При дегидрировании этилбензола образуется производное бензола с непредельной боковой цепью - винилбензол (стирол) C6H5-CН=СН2 (исходное вещество для получения ценного полимера полистирола).Тримеризация алкинов над активированным углем (реакция Зелинского): Реакции получения аренов указывают на взаимосвязь между различными группами углеводородов и на возможность их превращения друг в друга. Я так думаю
Для начала, ΔН<0, так как ΔН=-ΔQ, следовательно, ΔQ>0 и реакция экзотермическая.
Согласно принципу Ле-Шателье:
Если на систему в состоянии химического равновесия оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказанного воздействия.
а) в сторону продуктов (считаем количество газов)
б) в сторону исходных веществ (смотрим на тепловой эффект реакции)
в) в сторону исходных веществ
г) в сторону продуктов реакции
д) никак, катализатор влияет только на скорость химической реакции