n=14л/22.4дм куб/моль=0.625
N=0.625 * 6,02*10в 23 степени=3,7625*10 в 23 степени)
1. Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
2. НnR; Растворы всех кислот на вкус кислые, Н испаряется или соединяется с кислородом образовывая воду вступая в реакцию с веществом.
3. H2SO4 - серная кислота (р)
H2SO3- сернистая кислота (р)
HNO3 - азотная кислота (р)
HSiO3- кремниевая кислота (н)
HCl - соляная кислота (р)
4. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет.
5. уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы нам именно своим кислым вкусом.
6. Н2SO4(II)
H2CO3 (II)
HCl(I)
H2SO3(II)
H4P2O7 (IV)
H2S (II)
H2SiO3(II)
H3PO4(III)
Объяснение:
Объяснение:
этанол→этаналь→этановая кислота→этиловый спирт→этиловый эфир муравьиной кислоты→спирт
а) этанол→этаналь
Дегидрогенизация - пропускание паров этилового спирта над медным катализатором.
С₂Н₅ОН + 4СuО → 2НСООН + 4Сu + Н₂О
б) этаналь→этановая кислота
СН₃-СОН+[О]→ СН₃СООН
в) этановая кислота→этиловый спирт
СН₃СООН+2Н₂ → С₂Н₅ОН + Н₂O (в присутствии платины или никеля)
г) этиловый спирт→этиловый эфир муравьиной кислоты
Муравьиная кислота с этиловым спиртом образует этилформиат или этиловый эфир муравьиной кислоты.
HCOOH + C₂H₅OH → HCOOC₂H₅ + H₂O
д) этиловый эфир муравьиной кислоты→спирт
HCOOC₂H₅ + H₂O→ HCOOH+CH₃OH
Находим количество моль азота. Для этого 14 л делим на 22,4 л/моль (н.у.). Порлучаем 0,625 моль. Затем количество моль умножаем на число Авогадро: 6,02 Х 10 в 23 степени х 0,625 = 3,76 х 10 в 23 степени молекул.