1.
Калий йодида KI - вещесто с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой. Для калий иодида характерны свойства:
а) калий иодид имеет высокую температуру плавления и низкую летучесть;
б) калий иодид имеет низкую электрическую проводимость в кристаллическом состоянии;
в) калий иодид тверд, но хрупок;
г) калий иодид хорошо растворим в воде;
д) калий иодид в растворе или расплаве проводит электрический ток. Диссоциирует на ионы: KI⇄K⁺+I⁻
2.
Аммиак NH₃ - в аммиаке полярная ковалентная связь. Молекулярный тип кристаллической решетки. Для аммиака характерны свойства:
а) аммиак газ, летуч ;
б) аммиак легче воздуха;
в) аммиак сжижается при понижении температуры;
в) аммиак хорошо растворяется в воде, раствор аммиака в воде гидроксид аммония, фенолфталеин в растворе аммиака становится малиновым:
NH₃+H₂O⇄NH₄OH
hcl=h(+)+cl(-)
w(hcl)=m(hcl)/V(hcl)*p(hcl)*100%
допустим, V(hcl)=100мл
0.0036=m(hcl)/100мл*1.02г/мл
m(hcl)=0.3672г
n(hcl)=0.3672г/36.5г/моль=1.006*10^-2моль
См(hcl)=n(hcl)/V(hcl)=1.006*10^-2моль/0.1л=1.006*10^-1М
из ур-ния, См(hcl)=Cм(h+)
ph=-lg(Cм(h+))=-lg(1.006*10^-1)=1