Укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов в следующих уравнениях химических реакций: а) 3 Ca+N2—>Ca3N2 б) Fe+H2SO4—>FeSO4+H2↑ в) 10 Al+3 V2O5—>6V+5Al2O3
1)24Mg, 12протонов, 12нейтронов, 12электронов 25Mg,12протонов,, 13нейтронов, 12электронов 26Mg 12протонов,, 14нейтронов, 12электронов 35Cl, 17протонов, 18нейтронов, 17 электронов 37Cl, 17п, 20н, 17э 2)Радий (как и полоний) был открыт в конце 19 века во Франции А. Беккерелем и супругами П. и М. Кюри. Название «радий» связано с излучением ядер атомов Ra (от латинского radius — луч) . Титаническая работа супругов Кюри по извлечению радия, по получению первых миллиграмм чистого хлорида этого элемента RaCl2 стала символом подвижнической работы ученых-исследователей. За работы по изучению радиоактивности супруги Кюри в 1903 получили Нобелевскую премию по физике, а М. Кюри в 1911 — Нобелевскую премию по химии. В России первый препарат радия был получен в 1921 В. Г. Хлопиным и И. Я.
Нормальную концентрацию(Сн) серной кислоты переводишь в молярную (См). Т.к. фактор эквивалентности (f) серной кислоты равен 2,то См=Сн*f=0,002*2=0,004 м (или моль/л). В свою очередь См=n(h2so4)/V(h2so4) (n(h2so4)-это количество вещества кислоты), следовательно отсюда выражаем n(h2so4)=Cm(h2so4)*V(h2so4)=0,004*1=0,004моль n(h2so4)=m(h2so4)/Mr(h2so4), выражаем m(h2so4)=n(h2so4)*Mr(h2so4)=0,004*98=0,392г ω=(m в-ва/m р-ра) *100%=(m(h2so4)/m р-ра)*100% m р-ра=ρ р-ра*V р-ра выражаем отсюда объем,который нам надо найти и подставляем вместо m р-ра в формулу для ω Получается ω=m(h2so4)/ρ*V следовательно отсюда выражаем искомый объем V=m(h2so4)/ρ*ω, ну а дальше подставляешь числа и считаешь сам
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 Ca0 - 6 e- → 3 CaII(окисление)
2 N0 + 6 e- → 2 N-III(восстановле́ние)
Ca является восстановителем, N2 является окислителем.
Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)
H2SO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
10 Al (s) + 3 V2O5 (s) → 5 Al2O3 (s) + 6 V (sЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
6 VV + 30 e- → 6 V0(восстановле́ние)
10 Al0 - 30 e- → 10 AlIII(окисление)
V2O5 является окислителем, Al является восстановителем.