Задача 1
Hайдите молекулярную формулу предельного углеводорода, если известно, что при полном сгорании его в О2 образуется 0.5 моль СО2 и 0.6 моль Н2О. Oтносительная плотность по водороду неизвестного углеводорода равна 36.
Ф-ла пред. у.в. CxH2x+2.
Oтношение между СО2 и Н2О 0,5 : 0,6 т.е. 5:6, отсюда их коэффициенты в уравнении реакции:
СxH2x+2 + O2 --> 5CO2 + 6H2O
5 м-л СО2 содержат 5 ат. С, 6 м-л Н2О содержат 12 ат. Н, т.е. простейшая (эмпирическая) ф-ла у.в. С5Н12.
Осталось найти истинную молекулярную ф-лу у.в. Для этого:
(1) посчитать молярную массу у.в. из его отн. плотности, в данном случае по Н2:
М(у.в.) = М (Н2) x 36 = 72 г/моль
(2) найти отношение между молярными массами истинной и простейшей ф-лой у.в. :
М (у.в.) : М (С5Н12) = 72:72 = 1 --> т.е. формулы совпадают и молек ф-ла у.в. = С5Н12
(3) если результат п. 2 не равен 1, то для получения истинной молек. формулы нужно умножить индексы простейшей на полученное в п. 2 число.
19
Задача 2
Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе 78,2%.
Масса 1 л газа равна массе 1 л азота, т.е. плотность газа по азоту равна 1: Mr(газа) / Mr(N2) = 1
Поэтому Mr(газа) = Mr(N2) = 2 · 14=28 г/моль
Т.к. содержание бора в в-ве 78,2%, то в 100 г в-ва есть 78,2 г В и 21,8 г Н.
n=m/Mr, поэтому:
n(В) = 78,2 г : 10,9 г/моль = 7,2 моль
n(Н) = 21,8 г : 1 г/моль = 21,8 моль
n(В) : n(Н) = 7,2 : 21,8 = 1:3, поэтому простейшая (эмпирическая) формула газа (ВН3)х.
Чтобы найти молекулярную формулу, нужно найти х:
х = Mr(газа) / Mr(ВН3) = 28 /14 = 2
=> молек. формула газа (ВН3)2, т.е. В2Н6 (диборан).
Проверка:
Mr(В2Н6) = 2 · 11 + 6 = 28 г/моль = Mr(N2)
Б. 4 моль
Объяснение: