2 H2O+CaH2=Ca(OH)2+2H2
1) n(CaH2)=m/M=4.2/42=0.1 моль
2) n(H2)=n(CaH2)*2/1=0,2моль
3) V(H2)=Vm*n=22.4*0.2=4.48л
ответ: наиболее трудными егэ являются , направленные на проверку знаний свойств и способов получения веществ. к их числу относится 32 (в прошлом - 38) – «реакции, взаимосвязь органических соединений», данные представляют собой цепочку из пяти стадий превращений органических веществ, и оцениваются в 5 первичных .
при решении 32 необходимо написать пять уравнений реакций, среди которых одно (как минимум) является окислительно-восстановительным. для такой реакции определяются степени окисления элементов и составляется электронный . при написании всех уравнений реакций обязательным условием является расстановка коэффициентов и указание условий во всех реакциях.
обычно в подобных не требуется указывать тонкие технические детали синтеза, точную концентрацию реагентов, конкретных растворителей, методы очистки и выделения и т.д. однако обязательно следует указывать примерные условия проведения реакций.
чаще всего сущность заключается в последовательном решении следующих :
• построение (удлинение или укорачивание) углеродного скелета;
• введение функциональных групп в алифатические и ароматические соединения;
• замещение одной функциональной группы на другую;
• удаление функциональных групп;
•
Объяснение:
420 г Х л
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
n=1 моль n=2 моль
М=42 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=42 г V = 44,8 л
420 г СаН2 - Х л Н2
42 г СаН2 - 44,8 л Н2
V(H2) = 420* 44,8 / 42 = 448 л