В основе метода электронного баланса заключается в расстановки основании степеней окисления, расстановки коэффициентов для веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях.
Самое главное чтобы количество положительных и отрицательных электролитов было равно
Например: H2O , O имеет всегда -2 , а H +1 , мы умножаем количество положительных электролитов на индекс H-2 и получаем +2 что равно -2
А для правильного уравнивания следует придерживаться этой последовательности:
•Найти окислитель
•Найти восстановитель.
Объяснение:
1) 0,1 моль Х моль
2Al + 3S = Al2S3
n=2 моль n=1 моль
0,1 моль Al - Х моль Al2S3
2 моль Al - 1 моль Al2S3
n(Al2S3) = 0,1 *1 / 2 =0,05 моль
Х моль 0,5 моль
2) 2Mg + O2 = 2MgO
n=1 моль n=2 моль
Х моль О2 - 0,5 моль MgO
1 моль О2 - 2 моль MgO
n(O2) = 1*0,5 / 2 = 0,25 моль
1. Оксиды:
Na2O -оксид натрия
N2O5 - оксид азота (V)
Основания:
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Fe(OH)3 - гидроксид железа (ІІІ)
Кислоты:
H2CO3 - угольная кислота
H2SO4 - серная кислота
Соли:
CuSO4 - сульфат меди
BaCl2 - хлорид бария
Объяснение:
2. CaO - оксид кальция
LiOH - гидроксид лития
Fe(NO3)3 - нитрат железа (ІІІ)
Na2SiO3 - силикат натрия
CaSO4 - сульфат натрия
FePO4 - фосфат железа (ІІІ)