Итак. В пробирке с сульфатом аммония у нас ионы аммония и сульфат-ионы. Реактив на ионы аммония - какая-нибудь щелочь. Приливаем щелочь - начинает вонять аммиаком (все знают, как нашатырь воняет? ) . К хлориду прильем щелочь - ничего не произойдет. Вариант два. В пробирке с сульфатом аммония так же имеются сульфат-ионы. Реактивом на них служат растворимые соли бария (например хлорид бария) , т. к. выпадает белый осадок сульфата бария (так же еще "Баритовая каша" называется из-за особых заслуг в медицине) . Этот же хлорид бария приливаем во вторую пробирку - ничего не происходит, так как все соли натрия растворимые.
Начну с cubr2 по условию протекает электролиз раствора бромида меди (cubr2). учитывая, что раствор соли бромида меди (cubr2), образован малоактивным металлом (cu) и бескислородным кислотным остатком ( рассмотрим механизм электролиза раствора бромида меди (cubr2). cubr2 = cu 2+ + 2br - cu забирает два электрона и окисляется с 2+ до 0 (происходит на катоде) процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе водного раствора бромида меди (cubr2): бром, имеющий степень окисления -1, восстанавливается до брома 0 cubr2 = cu 0 + br2 далее электролиз карбоната калия: 2h2o = 2h2 + o2 на катоде восстанавливается водород,а на аноде окисляется кислород. и наконец электролиз раствора соли нитрата алюминия (al(no3)3). учитывая, что раствор соли нитрата алюминия (al(no3)3), образован активным металлом (al) и кислородсодержащим кислотным остатком ( 4al (no3)3 = 4 al 3+ +12no3 - на катоде выделяется водород. н забирает 12 электронов, а на аноде выделяется кислород, т.к. гидроксильная группа отдает 12 электронов.(гидроксильная группа образуется из воды) 12 h2o = 12oh- +12h+ 12 - 12e = 6 h2o + 3o2 4 + 12 + 18h2o = 4al(oh)3 +6 h2 +3o2+ 12 +12 ну, вот как бы и всё: )
...