1)Находим массу чистого вещества(без примесей)
500 000 г-100%
хг -30%
х=500 000 * 30%/100%= 150 000 г (это масса примесей)
m(чистого в-ва)=500 000 - 150 000= 350 000 г
2) Уравнение реакции:
350 000 г х л
CaCO3 + 2HCl> CaCl2 + CO2(стрелка вверх) +H2O
M=100г/моль Vm= 22,4л/моль
m=100 г V=22,4л
Пропорция: 350 000/100=x/22,4
=> x=350 000*22,4/100= 78 400 л
3)Рассчитаем кол-во вещества газа:
Формула: v=V/Vm
v(CO2)=78 400 л/22,4 л/моль= 3500 молей.
Овет:78 400 л; 3 500 молей.
1.
Дано:
г
Найти:![N(N_2S)-?](/tpl/images/1464/8192/730f9.png)
2.
Дано:
л
Найти:
г
3.
Дано:![N(N)=42*10^{23}](/tpl/images/1464/8192/fa748.png)
Найти:
л
4. (Тут скорее ошибка и должно быть
-фосфин)
Дано:
л
Найти:![m(PH_3), N(PH_3)](/tpl/images/1464/8192/a2804.png)