1.Найдите массовые соотношения в веществах:С6H5OH и Ag2SO4 2.Найдите массовые доли хим.элементов в веществе - id1465028420220121 от Maksim123451 21.01.2022 13:21

Question

Химия: 1.Найдите массовые соотношения в веществах:С6H5OH и Ag2SO4 2.Найдите массовые доли хим.элементов в веществе NaHCO3 3.Определите валентности в соединениях FeO,H3BO3,Ca(OH)2,BaL2,Cr(OH)3,PH3,KMnO4,FeS 4.Найдите массу фосфата железа II Fe3(PO4)2 если кол-во вещества равно 2.496 моль. 5.Найдите обьем оксида серы VI,Если было ипользовано 1.694 моль. 6.Найдите массовую долю гидроксита натрия (NaOH) если было получено 270г гидроксида алюминия (Al(OH)3. NaOH+AlCl3=Al(OH)3 + NaCl 7.Назовите тип хим.реакции

Maksim123451 · Accepted Answer

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.

Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.

MOGZ ответил