7)свойства меди: тугоплавкий,высокая температура кипения,имеет 2валетные электроны, не имеет металический блеск, не мнется, проводит электрический ток, реагирует с концентрированной серной и азотной кислотой
У кислорода интересная история открытия. Он,можно сказать был открыт трижды. Задержке его открытия свойства кислорода, такие как газообразность, бесцветность, отсутствие вкуса и запаха.
Ученые предполагали о существовании данного вещества.
Интересным фактом является то, что впервые кислород выделили не химики. Это сделал изобретатель подводной лодки К. Дреббель в начале XVII в. Этот газ он использовал для дыхания в лодке, при погружениив воду. Но работы изобретателя были засекречены. Поэтому работы К. Дреббеля не сыграли большой работы для развития химии.
Открыт же был кислород практически одновременно, независимо друг от друга, великими химиками XVIII века шведом Карлом Вильгельмом Шееле и англичанином Джозефом Пристли. Шееле выделил кислород немного ранее, однако его трактат «О воздухе и огне», где имелись данные о кислороде, был опубликован позже, чем сообщение об открытии Пристли. Они открыли новый газ. Только и всего. И до конца жизни остались преданными теории флогистона, которая в конце XVIII века стала тормозом для развития науки.
Главной же фигурой в открытии кислорода является великий фраццузский химик Антуан Лоран Лавуазье. Он узнал о кислороде от самого Пристли. И уже через два месяца. До встречи с Пристли Лавуазье не знал, что в процессах горения принимает не весь воздух, а только его часть. Он в течении двух лет занимался изучением процессов горения. Он проводил скурпулёзные количественные измерения.
Лавуазье проводил опыты с оксидом ртути (II). Для этого он использовал запаянную реторту.
Лавуазье поместил в реторту ртуть и запяял её и нагрел. Он наблюдал образование красного оксида ртути, уменьшение объёма воздуха и увеличение массы прореагировавшей ртути.
В другой реторте, при более высокой температуре, разложил полученные в предыдущем опыте 2,7 г оксида ртути, в результате чего было получено л 2,5 г ртути и 8 кубических дюймов газа, о котором говорил Пристли. В первом опыте, в котором часть ртути была превращена в оксид, как раз на 8 кубических дюймов уменьшился объём воздуха, а то, что в нём осталось стало «азотом» –безжизненным газом, не поддерживающим ни дыхания, ни горения. Газ, выделенный при разложении оксида, проявлял противоположные свойства азоту, и Лавуазье назвал его «жизненным газом». Лавуазье изучил и выяснил сущность процесса горения. Был сделан сильнейший удар по теории флогистона и надобность в ней исчезла
Такова краткая история открытия важнейшего химического элемента кислорода. который занимает основную массу земной коры.
Если равновесная концентрация кислорода стала 0.05 моль/л, то значит в реакцию вступило 0.1 - 0.05 = 0.05 моль кислорода По уравнению реакции столько же вступило и азота Значит равновесная концентрация азота 0.3 - 0.05 = 0.25 моль/л По уравнению реакции образовалось вдвое больше оксида азота Значит равновесная концентрация оксида азота 0.05 * 2 = 0.1 Обобщенная схема будет выглядеть так Считаем константу равновесия
Так как сумма коэффициентов в левой части уравнения = сумме коэффициентов в правой, то изменение давления никак не повлияет на смещение равновесия
![K = \dfrac{[NO]^{2}}{[N_{2}][O_{2}]} = \dfrac{0.1^{2}}{0.05 \cdot 0.25} = \bf{0.8}](/tpl/images/0836/7162/ea61e.png)
1)это Cu(29).1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
2)в невозбужденном состоянии у него валетность | а в возбужденном ||. изза этого у него 2 оксида (Cu2O с валетностью 1 и CuO с валетностью
3)он в основном окислитель. к примеру
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu здесь он окислитель так как он отдал 2 электрона и восстановился во второй части уравнения
4)У Cu степень окисления +1 и +2 (еще 0 в свободном состоянии) CuOH степень окисления +1 а Cu(OH)2 +2
5) посмотрите пункт 3 в химической реакции замещения меди и цинка
6)окисды:Cu2O,CuO. гидроксиды:CuOH,CU(OH)2. гидрид:CuH CuO+H2O=Cu(OH)2
7)свойства меди: тугоплавкий,высокая температура кипения,имеет 2валетные электроны, не имеет металический блеск, не мнется, проводит электрический ток, реагирует с концентрированной серной и азотной кислотой