Задача на избыток, недостаток ДАНО: V(HCl) = 5.6 л m(KOH) = 11.2 г НАЙТИ: m(KCl)-?
РЕШЕНИЕ:
HCl + KOH = KCl + H₂O 1 моль 1моль 1 моль
найдем какое вещество в недостатке, именно по нему и будем рассчитывать образовавшуюся соль
1) количество вещества хлороводорода n= V / Vm n(HCl) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль
2) количество вещества KOH n = m/M M(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль n(KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 моль
реакция идет 1:1 , значит на 0,25 моль HCl потребуется 0,25 моль КОН , а у нас только 0,2 моль КОН ( по расчетам), значит КОН в недостатке ,а HCl в избытке. Расчет ведем по недостатку.
3) количество вещества соли KCl по уравнению из 1 моль КОН образуется 1 моль KCl, значит n(KOH)=n(KCl) = 0.2 моль
4) масса образовавшейся соли KCl m=n·M M(KCl)= 39+35.5 = 74,5 г/моль m(KCl) = 74,5 г/моль ·0,2 моль = 14,9 г
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 осадок + 2NaNO3 1) найдём количество моль нитрата меди: n (Cu(NO3)2) = m/M M(Cu(NO3)2)=64+2*14+6*16 =188 г/моль n= 56,4/188= 0.3 моль 2) найдём по пропорции количество моль образовавшегося осадка, для этого в первой строчке пропорции пишу коэффициенты веществ. Из 1 мольCu(NO3)2 получаю 1 моль осадка, а Из 0,3 моль получу - Х Тогда выходит, что n(Cu(OH)2 =0,3 моль 3) нахожу массу осадка, которую я должна была получить исходя из уравнения: m= n*M M(Cu(OH)2) = 64+2*16+2*1 = 98 г/моль m (Cu(OH)2) = 0,3*98 = 29,4 г 4) нахожу выход: Для этого практическую массу (ту, которую я получила на самом деле, реплантация в задаче) делю на теоретическую (которую должна была получить, если б не кривые руки)) и умножаю на 100% (24,99/29,4)*100% = 85%
CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl — метиловый спирт
CH3OH + CuO (раскалённый) = HCOH + Cu + H2O — формальдегид
HCOH + Ag2O (реакция «серебряного зеркала»): = HCOOH + 2Ag — муравьиная кислота
2HCOOH + K2CO3 = 2HCOOK + CO2 + H2O — формиат калия