Объяснение:
В растворе массой 100 г, в котором массовые доли хло-
роводорода и уксусной кислоты равны по 5,00 %, растворили
магний, при этом выделился водород объемом 1,792 дм3 (н.у.).
Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе. ответ: 6,39% mgcl2; 1,60% (ch3coo)2mg
Масса первоначального раствора 100 г
Масса НСl = 5 г. n(HCl) = 5 г : 36,461 г/моль = 0,137 моль
Масса СН3СООН = 5 г.n(СН3СООН) = 5 г : 60 г/моль = 0,0833 моль
Масса воды = 100 - 10 = 90 г
0,137 моль
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
0,083
2СН3СООН + Mg = (СН3СОО)2Mg + H2↑
Общее количество кислоты 0,22 моль. Значит и водорода должно выделиться 0,11 моль или 2,464 дм³ (при н.у.)
Выделилось всего 1,792 дм³ водорода или 0,08 моль.
Масса водорода равна 2 г/моль × 0,08 моль = 0,16 моль
Следовательно магния вступило в реакцию 0,08 моль Молярная масса магния 24,3 г/моль. Масса магния вступившего в реакцию
24,3 г/моль × 0,08 моль = 1,944 г
Соляной кислоты в растворе 0,137 моль; соли хлорида магния
образуется 0,0685 моль.
Следовательно, ацетата магния образуется 0,08 - 0.685 = 0,0115 моль.
Молярная масса хлорида магния: 95,2 г/моль Тогда масса хлорида магния в растворе 95,2 г/моль × 0,0685 моль = 6,521 г
Молярная масса ацетата магния 144,3 г/моль Масса ацетата магния в растворе = 144,3 × 0,0 115 = 1,659 г
Найдем массу раствора на момент окончания реакции.
100 г + масса магния (1,944 г) - масса водорода (0,16 г) = 101,784 г
m MgCl2 6,521
ω(MgCl2) = = × 100 = 6,40%
m(p-pa) 101,784
m (СН3СОО)2Mg 1,659
ω(СН3СОО)2Mg = = × 100 = 1,63%
m(p-pa) 101,784
При нагревании от 0 до 298 К при постоянном атмосферном давлении сначала нагревается твердый лед – от 0 до 273 К (от -273 до 0 градусов Цельсия) , затем лед плавится при 273 К (0 градусов Цельсия), затем жидкая вода нагревается от 273 до 298 К (от 0 до 25 градусов Цельсия).
Количество теплоты (тепловой эффект) нагревания (охлаждения) Q = удельная теплоемкость с * масса m * изменение температуры Т.
Теплота кристаллизации (плавления) Qк = удельная теплота кристаллизации (плавления) ск * масса m.
Сначала проведем расчет для одного килограмма (m=1 кг).
Удельная теплоемкость льда с= 2,06 кДж / (кг*К).
Q1 (нагрев льда от 0 до 273 К) = 2,06 кДж/(кг*К) * 1 кг * (273 – 0) К = 562,38 кДж (килограммы и кельвины сократились).
Удельная теплота плавления льда сk = 335 кДж / кг.
Q2 (плавление льда) = 335 кДж / кг * 1 кг = 335 кДж.
Удельная теплоемкость воды c = 4,187 кДж / (кг*К).
Q3 (нагрев воды от 273 до 298 К) = 4,187 кДж / (кг*К) * 1 кг * (298-273) К = 104,675 кДж.
Общий тепловой эффект Q = Q1 + Q2 + Q3 = 562,38 + 335 + 104,675 = 1002,055 кДж.
Теперь найдем тепловой эффект для 1 моль льда (воды).
Молярная масса воды M(H₂O) = 2*A(H) + A(O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль.
То есть масса 1 моль льда (воды) – 18 г.
Составляем пропорцию:
1 кг (1000 г) – 1002,055 кДж
18 г - х кДж
х = 1002,055 кДж * 18 г / 1000 г = 18,037 кДж.
Поскольку теплоемкость зависит от температуры, то это приближенный ответ. Поэтому округляем его. Поскольку при нагревании и плавлении теплота подводится к системе (ко льду и воде), то есть расходуется, то ответ берем со знаком минус
5C6H12O6=10C2H5OH+10CO2 (реакция спиртового брожения глюкозы, условие - ферменты)
Mr(C2H5OH)=46 грамм/моль
m(C2H5OH)=46*10=460 грамм
w 40% (С2H5OH)=460/0,4= 1150 грамм 40% раствора - ответ