Благородные газы ещё называют инертными, это в-ва стоящие в восьмой группе. Гелий, неон, аргон, криптон и т.д. Ну, неон - это неоновая реклама, от него все светится) гелием шарики наполняют, аргон используют в производстве. Продувкой аргона через жидкую сталь из неё удаляют газовые включения, что улучшает свойства металла. Ну что там ещё...ксенон используют, основываясь на его реагировать со фтором. Его используют в медицине при рентгеноскопических обследованиях головного мозга.ещё его используют в светотехнике. а радон радиоактивный
Фтор – элемент, относящийся к группе галогенов. Неметалл. Расположен во втором периоде VII группы A подгруппы.
Атом фтора имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы – VII (галогены) – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома азота находится 7 валентных электронов и до завершения внешнего энергетического уровня не хватает всего одного электрона. Обладает самой высокой окислительной среди всех элементов Периодической системы.Условное изображение строения атома фтора
https://ru-static.z-dn.net/files/d67/d646eded0e2dd73ca5636cb90eea927c.jpg
Рис. 1. Условное изображение строения атома фтора.
Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:
1s22s22p5.
Фтор – элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:
https://ru-static.z-dn.net/files/d74/45577a2d36e79463f2cccd9a8fe3a6ad.jpg
Энергетическая диаграмма для валентных электронов
У фтора есть 3 пары спаренных электронов и один неспаренный электрон. Во всех своих соединениях фтор проявляет валентность I и степень окисления -1.
В результате взаимодействия фтор является акцептором электронов. В этом случае атом превращается в отрицательно заряженный ион (F—):
F0 +e →F—.
Объяснение: