Дано:
m[Cu(NO₃)₂]=12г.
m(Cu)-?
1. Определим молярную массу нитрата меди(ll):
M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль
2. Определим количество вещества нитрата меди(ll) в 12г.:
n₁[Cu(NO₃)₂]=m[Cu(NO₃)₂]÷M[Cu(NO₃)₂]
n₁[Cu(NO₃)₂]=12г.÷250г./моль=0,048моль
3. Cu(NO₃)₂+Fe=Cu+Fe(NO₃)₂
по уравнению реакции:
n[Cu(NO₃)₂]=1моль n(Cu)=1моль
по условию задачи:
n₁[Cu(NO₃)₂]=0,048моль n₁(Cu) =0,048моль
4. Определим молярную массу меди:
M(Cu)=64г./моль
5. Определим массу меди количеством вещества 0,048моль:
m(Cu)=n₁(Cu) xM(Cu)
m(Cu)=0,048мольх64г./моль=3,072г.
6. ответ: образуется 3,072г. меди.
1) Когда из просто железна нам нужно двухвалентное берем что-нибудь неокислительное, например, HCl
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2)тут уже не важно. Было железо двухвалентным оно им и останется, если, конечно, мы не ставим себе цель повысить валентность.
FeCl2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2HCl
3)Fe(NO3)2 + 2KOH= 2KNO3 + Fe(OH)2
4)Это разложение нерастворимых оснований. Всех нерастворимых оснований при нагреве.
Fe(OH)2 = FeO + H2O
5)Вспоминаем доменное производство и восстановление железа с угарного газа ( можно еще с углерода)
FeO + CO=Fe +CO2
Готово