Вещество - NaOH гидроксид натрия. Это растворимое основание или щёлочь.
как и все щёлочи, взаимодействует
с кислотами (процесс нейтрализации):
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
c кислотными или амфотерными оксидами:
2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O
и с солями (если образуется газ или осадок):
3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl
получения:
взаимодействием с водой: 2K + 2H2O = 2KOH + H2
известковый метод: Na2CО3 + Са (ОН)2 = 2NaOH + CaCО3
ферритный метод (2 этапа): Na2CО3 + Fe2О3 = 2NaFeО2 + CО2
2NaFeО2 + xH2О = 2NaOH + Fe2O3*xH2О
или электрохимическим методом
Содержание каждой пробирки разделим на 3 другие пробирки и в каждую группу будем добавлять реагент, в нужной пробирке будет идти реакция, в двух других существенных изменений не будет, либо будет совершенно другой осадок.
1) Чтобы распознать раствор хлорида железа(3), добавим в первые 3 пробирки гидроксид натрия NaOH, в нужной пробирке наблюдаем выделение бурого осадка Fe(OH)3
FeCl3+3NaOH= 3NaCl+ Fe(OH)3 (бурый осадок)
Fe(3+)+ 3Cl(-)+ 3Na(+) + 3OH(-)= 3Na(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3(бурый осадок)
Fe(3+)+3OH(-)= Fe(OH)3(бурый осадок)
2) Чтобы распознать хлорид кальция, добавим во второю группу пробирок раствор карбоната натрия , будем наблюдать в нужной нам пробирке выделение белого осадка CaCO3
CaCl2+ Na2CO3= 2NaCl+ CaCO3 ( белый осадок)
Ca(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+CO3(2-)= 2Na(+)+2Cl(-)+ CaCO3 ( белый осадок)
Ca(2+) + CO3(2-) =CaCO3 ( белый осадок)
3) Оставшуюся пробирку распознаем методом исключения.
Щелочь солями аммония получают аммиак
Металлы с кислотами получают водород
Разложение перекиси получают кислород