если не понятен подчерк пиши я объясню...
Достаточно легко найти давление газа по уравнению состояния идеального газа (аргон можно считать идеальным газом) Клапейрона - Менделеева:
PV=mRT/M (где P - давление газа, M - его молярная масса, V - объем сосуда, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура)
P=mRT/(M*V)
P=100*8,314*300/(0,01*40)
(масса в граммах, молярная масса в г/моль, объем в метрах кубических, температура в кельвинах, давление в паскалях)
P=623550 Па=623,55 кПа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.
ответ: P=623550 Па=623,55 кПа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.
(Можно также использовать объединенный газовый закон: P0*V0/T0=P1*V1/T1, P0=1 атм=101,325 кПа=760 мм рт. ст., V0=22,4 л, T0=273К, а индекс 1 для данных в задаче условий).
№1
х моль 0,4 моль
СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О
1 моль 1 моль
х = 0,4
1 1
х = 0,4
n(CH3COOH) = 0,4 моль
m = n*M
M(CH3COOH) = 12 + 1*3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
m(CH3COOH) = 0,4 моль * 60 г/моль = 24 г
ответ: 24 г
№2
x моль 0,25 моль
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
1 моль 1 моль
m вещ-ва = m р-ра * w
m вещ-ва (NaOH) = 40 г * 0,25 = 10 г
n = m/M
M(NaOH) = 23 + 16 + 1= 40 г/моль
n(NaOH) = 10 г/ 40 г/моль = 0,25 моль
х = 0,25
1 1
х = 0,25
n(CH3COOH) = 0,25 моль
ответ: 0,25 моль
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
n=3моль n=3моль
М=98г/моль Vm=22,4л/моль
m=294г V=67,2л
найдем массу чистой серной кислоты
m(H2SO4)=(17*10%)/100%=1,7г
сост. пропорцию
1,7гхл
294г67,2л
х=(67,2*1,7)/294=0,39л
или вместо пропорции можно решить так:
n(H2SO4)=1,7г/98(г/моль)=0,0173моль
n(H2SO4)=n(H2)=0,0173моль
V(H2)=0,173моль*22,4(л/моль)=0,39л
ответ:0,39 л водорода