Mg0-2e=Mg(2+) 5 в-ль
2N(5+)+10e=2N0 1 о-ль
5Mg +12HNO3=5Mg(NO3)2+N2+6H2O
ДАНО
n(CH3OH) = 1,5 моль
W вых ( Н2) = 85%
НАЙТИ
V практически (Н2) -?
2СН3ОН + 2Na -> 2CH3ONa + H2
по уравнению реакции водорода надо в два раза меньше, чем спирта ( 2:1)
значит n(Н2) = 0,75 моль
находим V теоретически
V= n*Vm = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8л
теперь находим V практически
W(выхода) * V теорет 85% * 16,8л
V практ = = 14,28л
100% 100%
примечание
более правильным в формуле вместо W вых писать греческую букву ФИ...
тут у меня не получается ее написать
потому что W вых э то массовая доля выхода, а нам надо объемную
Сомневаюсь, чтобы при взаимодействии магния с разбавленной HNO3 выделялся NO2.
В зависимости от степени разбавления может образоваться N2O, N2 или NH4NO3.
4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
Mg(0) -2e- ---> Mg(2+) I 4
2N(+5) + 8e- ---> N2(+1) I 1
5Mg + 12HNO3 (разб.)= 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
Mg(0) -2e- ---> Mg(2+) I 5
2N(+5) + 10e- ---> N2(0) I 1
4Mg + 10HNO3(оч.разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg(0) -2e- ---> Mg(2+) I 4
N(+5) + 8e- ---> N(-3) I 1