Жёлтый фосфор (впрочем, как и белый) — это самый настоящий адЪ: сильно ядовитое (ПДК в атмосферном воздухе 0,0005 мг/м³), огнеопасное кристаллическое вещество от светло-жёлтого до тёмно-бурого цвета. Удельный вес 1,83 г/см³, плавится при +43,1 °C, кипит при +280 °C. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит ослепительным ярко-зеленым пламенем с выделением густого белого дыма — мелких частичек декаоксида тетрафосфора P4O10.
Ну во-первых, несмотря на токсичность фосфора, отравиться им крайне сложно по очень простой причине: он самовоспламеняется на воздухе. Очень быстро. И горит он, как уже было сказано, синим ярко-зеленым пламенем.
смертельная доза жёлтого фосфора для человека составляет 0,05-0,15 грамм, он хорошо растворяется в жидкостях организма и при попадании внутрь быстро всасывается (кстати, красный фосфор нерастворим и потому сравнительно малоядовит).
Відповідь: 88,8 г
Дано:
m(CH₃COOH) = 90 г
η(СН₃СО-О-СН₃) = 80% або 0,8
Знайти:
m(СН₃СО-О-СН₃) - ?
Розв'язок:
М(СН₃СООН) = 60 г/моль
n(CH₃COOH) = m/M = 90 г/60 г/моль = 1,5 моль
Складаємо РХР:
СН₃СООН + НОСН₃ =H₂SO₄=> СН₃СО-О-СН₃ + HOH
З РХР бачимо, що n(теор.СН₃СО-О-СН₃) = n(CH₃COOH)
n(теор.СН₃СО-О-СН₃) = 1,5 моль
Знаходимо практичну кількість естеру:
М(СН₃СО-О-СН₃) = 74 г/моль
n(пр.СН₃СО-О-СН₃) = η(СН₃СО-О-СН₃)*n(теор.СН₃СО-О-СН₃)
n(пр.СН₃СО-О-СН₃) = 0,8*1,5 моль = 1,2 моль
Знаходимо масу естеру (метилацетату):
m(СН₃СО-О-СН₃) = n(пр.СН₃СО-О-СН₃)*М(СН₃СО-О-СН₃)
m(СН₃СО-О-СН₃) = 1,2 моль*74 г/моль = 88,8 г
1. Гидролиз-соединений различных классов (соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.)
Неэлектролит - вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
Электролит- вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
Катион- положительно заряженный ион.
Анион-отрицательно заряженный ион.
3. нитрат свинца Pb(NO3)2
иодид кальция KI
Объяснение: