Сульфит натрия (||), потому что сульфат-ион имеет заряд 2+, поэтому в формуле присутствует индекс 2 (Na2SO3). Ca(NO3)2- степень окисления(С.О.) Ca=+2, а кислорода всегда -2, а для того чтоб определить степень окисления (С.О.) азота лучше взять кислоту HNO3 и там определить степени окисления (С.О.) азота. Для начала С.О. кислорода равна -2 ( она является посоянной), затем определим С.О. водорода, она равна +1 (она является посоянной), у нас получилось H^+1NO3^-2,для того чтобы определить С.О. азота нужно перемножить индекс 3 и С.О. кислорода (3*-2=-6), затем прибавить С.О.водорода и поменять знаки (-6+1=-5, меняем знаки +5) С.О. азота равна +5.
Итог:Ca^+2(N^+5O3^-2)2 И ВСЁ
4. Влияние температуры на скорость химических реакций
Из качественных соображений понятно, что скорость реакций должна увеличиваться с ростом температуры, т.к. при этом возрастает энергия сталкивающихся частиц и повышается вероятность того, что при столкновении произойдет химическое превращение. Для количественного описания температурных эффектов в химической кинетике используют два основных соотношения - правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса.
Правило Вант-Гоффа заключается в том, что при нагревании на 10 оС скорость большинства химических реакций увеличивается в 2div.gif (55 bytes) 4 раза. Математически это означает, что скорость реакции зависит от температуры степенным образом:
, (4.1)
где gamma.lc.gif (54 bytes) - температурный коэффициент скорости (gamma.lc.gif (54 bytes) = 2div.gif (55 bytes)4). Правило Вант-Гоффа является весьма грубым и применимо только в очень ограниченном интервале температур.
Гораздо более точным является уравнение Аррениуса, описывающее температурную зависимость константы скорости:
, (4.2)
где R - универсальная газовая постоянная; A - предэкспоненциальный множитель, который не зависит от температуры, а определяется только видом реакции; EA - энергия активации, которую можно охарактеризовать как некоторую пороговую энергию: грубо говоря, если энергия сталкивающихся частиц меньше EA, то при столкновении реакция не произойдет, если энергия превышает EA, реакция произойдет. Энергия активации не зависит от температуры.