3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
3 Cu(0) - 6 e- → 3 Cu(II) (окисление)
2 N(V) + 6 e- → 2 N(II) (восстановлeние)
K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 S + K2SO4 + 7 H2O
3 S(-II) - 6 e- → 3 S(0) (окисление)
2 Cr(VI) + 6 e- → 2 Cr(III) (восстановлeние)
8 HNO3 + 3 H2S → 3 H2SO4 + 8 NO + 4 H2O
3 S(-II) - 24 e- → 3 S(VI) (окисление)
8 N(V) + 24 e- → 8 N(II) (восстановлeние)
S + 3 Cl2 + 4 H2O → 6 HCl + H2SO4
S(0) - 6 e- → S(VI) (окисление)
6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-I) (восстановлeние)
2Cr2O3 + 3O2 + 4Na2CO3 → 4Na2CrO4 + 4CO2
4 Cr(III) - 12 e- → 4 Cr(VI) (окисление)
6 O(0) + 12 e- → 6 O(-II) (восстановлeние)
Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.
Объяснение: