КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 1. Составьте уравнения электролитической диссоциации для растворимых электролитов. Какие два из них образуют по 2 моль анионов (при диссоциации 1 моль вещества)? 1) Ca(NO3)2 2) K2CO3 3) MgSO4 4) CuBr2 5) Al(OH)3
2. Составьте для возможных реакций молекулярное, полное ионное, сокращённое ионное уравнения. 1) CuCl2 + NaBr 2) Mg(OH)2 + HCl 3) K2CO3 + H2SO4
3. Химик в лаборатории уничтожил остатки щёлочи. Проведённая реакция соответствует краткому ионному уравнению: H+ + OH- → H2O Среди реактивов были 1) H2SO4 2) Fe(OH)2 3) Ba(OH)2 4) H2SiO3 5) HNO3
4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель: K2MnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
5. Предложите уменьшения скорости реакции между железом и соляной кислотой.
При сгорании 172 г органического вещества выделилось 224 л СО2 и 180 г Н2О. Плотность паров этого вещества по водороду ровна 86. Установлено, что это вещество подвергается гидролизу с образованием карбоновой кислоты и спирта, восстанавливается водородом до двух спиртов.
Так как анализируемое вещество подвергается гидролизу с образованием карбоновой кислоты и спирта, то это сложный эфир.
Общая формула предельных сложных эфиров такая же как у карбоновых кислот: СnH2n O2
По плотности паров этого сложного эфира рассчитаем относительную молекулярную массу: 86 × 2 = 172
Тогда запишем 14n + 32 = 172
Решаем это уравнение относительно n получаем
14 n = 140 n = 10.
Таким образом в составе сложного эфира 10 атомов углерода,
включая сюда атом углерода в составе сложноэфирной группы.
Объяснение:
При сгорании 172 г органического вещества выделилось 224 л СО2 и 180 г Н2О. Плотность паров этого вещества по водороду ровна 86. Установлено, что это вещество подвергается гидролизу с образованием карбоновой кислоты и спирта, восстанавливается водородом до двух спиртов.
Так как анализируемое вещество подвергается гидролизу с образованием карбоновой кислоты и спирта, то это сложный эфир.
Общая формула предельных сложных эфиров такая же как у карбоновых кислот: СnH2n O2
По плотности паров этого сложного эфира рассчитаем относительную молекулярную массу: 86 × 2 = 172
Тогда запишем 14n + 32 = 172
Решаем это уравнение относительно n получаем
14 n = 140 n = 10.
Таким образом в составе сложного эфира 10 атомов углерода,
включая сюда атом углерода в составе сложноэфирной группы.
.Произведите необходимые вычисления.
2.Выведите молекулярную формулу вещества. С10Н20О3
3.Составьте структурную формулу вещества.
СН3-СН2-СН2-СН2 -СОО - СН2-СН2-СН2-СН2-CH3
пентилвалерат или их изомеры
4.Запишите уравнение реакции гидролиза этого вещества.
СН3-СН2-СН2-СН2--СОО - СН2-СН2-СН2-СН2-CH3 + Н-ОН >
С5H11-OH + С4H9-COOH
петанол-1 валериановая к-та