1) уравнение реакции окисления аммиака: 4NН3(г) + 5о2(г) =4nо (г) + 6н2о.
Определи теплоту образования этой реакции:
∆Н0 т. ж (NН3 ) = - 46,2 кДж/моль
∆Н0 т. ж (О2 ) = О
∆Н0 т. ж (NО ) = 90,3 кДж/моль
∆Н0 т. ж (Н2О ) = - 285,8 кДж/моль
2) 2 nаон + СО2 = Nа2СО3 + Н2О участвующих в реакции
стандартные энтальпии соединений следующие:
∆Н0 298 (NаОН) = - 426,6 кДж / моль
∆Н0 298 (СО2) = - 393,51 кДж / моль
∆Н0 298 (Nа2СО3 ) = -112,9 кДж/моль
∆Н0 298 (Н2О) = - 285,8 кДж / моль рассчитать теплоту образования химической реакции.
2. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях: газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2; жидкость – Br2; твердые вещества – аллотропные модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.
3. с неметаллами образуя ковалентную неполярную связь, с металлами образуя ионную связь( с О2 связь ковалентная полярная)
4. Все инертные газы - элементы восьмой группы периодической системы и их внешний уровень полностью заполнен полностью электронами, что и является причиной их "не реактивности" или инертности.
А вот атомы неметаллов содержат на своём внешнем энергетическом слое от 3 до 7 электронов, поэтому могут вступать в реакции с атомами других химических элементов.
5. газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.
Объяснение: