Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые химические знания и формулы. Давайте посмотрим, как можно решить эту задачу пошагово:
1. Первым шагом, нам необходимо найти массу раствора, в который мы будем растворять карбонат натрия. Для этого воспользуемся формулой объем = масса/плотность.
Объем = 100 мл
Плотность = 1,11 г/мл
Массу можем найти, переведя данное уравнение к виду:
Масса = объем * плотность
Масса = 100 мл * 1,11 г/мл
Масса = 111 г
Таким образом, мы получили, что масса раствора составляет 111 г.
2. Далее, нам необходимо найти массу карбоната натрия, которую мы должны растворить. Для этого воспользуемся следующей формулой:
Масса карбоната натрия = масса раствора * массовая доля соли/100
Массовая доля соли = 15%
Масса раствора = 111 г
Масса карбоната натрия = 111 г * 15/100
Масса карбоната натрия = 16,65 г
Таким образом, нам необходимо растворить примерно 16,65 г карбоната натрия.
Надеюсь, данный ответ был подробным и понятным для вас. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
А1. Атом химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе имеет 6 валентных электронов на внешнем энергетическом уровне. В исходном состоянии атом не заряжен, поэтому заряд ядра равен числу протонов в ядре, то есть +6. Ответ: 2) +6.
А2. Ряд химических элементов, расположенных в порядке ослабления неметаллических свойств: 2) K Na Li. Ответ: 2) K Na Li.
А3. Формулы веществ только с ковалентными полярными связями приведены в ряду: 1) HCl, N2. Ответ: 1) HCl, N2.
А4. Степень окисления фосфора равна +5 в соединении: 2) P2O5. Ответ: 2) P2O5.
А5. Взаимодействие возможно между веществами: 3) FeCl3 и KOH. Ответ: 3) FeCl3 и KOH.
А6. Катионы водорода и анионы кислотного остатка образуются при полной диссоциации: 2) серной кислоты. Ответ: 2) серной кислоты.
А7. В уравнении реакции коэффициент перед формулой окислителя равен числу электронов, передающихся в окислительно-восстановительной реакции. В данном случае окислитель - HCl, и он получает 2 электрона, поэтому коэффициент равен 2. Ответ: 2) 2.
А8. Массовая доля азота в нитрате бария (Ba(NO3)2) вычисляется по формуле: (молярная масса азота * количество атомов азота) / молярная масса нитрата бария * 100%. В данном случае молярная масса азота равна 14 г/моль, количество атомов азота в нитрате бария равно 2, молярная масса Ba(NO3)2 равна 261 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем: (14 * 2) / 261 * 100% ≈ 10.7%. Ответ: 1) 10.7%.
В1. Установим соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:
Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые химические знания и формулы. Давайте посмотрим, как можно решить эту задачу пошагово:
1. Первым шагом, нам необходимо найти массу раствора, в который мы будем растворять карбонат натрия. Для этого воспользуемся формулой объем = масса/плотность.
Объем = 100 мл
Плотность = 1,11 г/мл
Массу можем найти, переведя данное уравнение к виду:
Масса = объем * плотность
Масса = 100 мл * 1,11 г/мл
Масса = 111 г
Таким образом, мы получили, что масса раствора составляет 111 г.
2. Далее, нам необходимо найти массу карбоната натрия, которую мы должны растворить. Для этого воспользуемся следующей формулой:
Масса карбоната натрия = масса раствора * массовая доля соли/100
Массовая доля соли = 15%
Масса раствора = 111 г
Масса карбоната натрия = 111 г * 15/100
Масса карбоната натрия = 16,65 г
Таким образом, нам необходимо растворить примерно 16,65 г карбоната натрия.
Надеюсь, данный ответ был подробным и понятным для вас. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать!