Концентрации: Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : С = m1/m где: m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; m — общая масса раствора, г (кг) . Массовое процентное содержание компонента, m% m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. C(M) = n / V где: n— количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) C(N) = z / V где: V — общий объём раствора, л; z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя вычисляется как отношение n*1000/m, где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя
1.Получение этана из метана происходит в две реакции. 1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl 2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl 2.Получение пропана из этана происходит в две реакции. 1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl 2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl. 3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции. 1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl 2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl 4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол. C6H14=C6H6 + 4H2 5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования). C6H6 + HNO3=C6H5NO2
2Са + Si -> Ca2Si
С расставленными степенями окисления:
2Ca(0) + Si(0) -> Ca2(+2)Si(-4)
Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2)|2 | ×2
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
Si(0)--(+4ē)-->Si(+4) | 4 | ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
SiO2 + 2C -> 2CO + Si
С расставленными степенями окисления:
Si(+4)O2(-2) + 2C(0) -> 2C(+2)O(-2) + Si(0)
Si(+4)--(+4ē)-->Si(0)|4 | ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×2
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
Скорее всего, исходная реакция выглядит так:
SiO2 + 2Mg -> 2MgO + Si
С расставленными степенями окисления:
Si(+4)O2(-2) + 2Mg(0) -> 2Mg(+2)O(-2) + Si(0)
Si(+4)--(+4ē)-->Si(0) | 4 | ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2)|2|×2
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления