Найдём массу нитрата бария в исходном растворе:0,05 * 150 = 7,5 г.
массу нитрата бария в новом растворе = 1 + 7,5 = 8,5 г
масса нового раствора: масса исходного раствора + нитрат бария (1г)+ вода (20г)= 150 + 1 + 20 = 171 г.
массовая доля соли в новом расторе =сумма масс нитрата бария/ масса нового раствора = 8,5/ 171 * 100% =0,0497 или 4, 97%
17г
2) Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S
1 моль 3 моль
масса сульфида алюминия= 17* (1-0,118) = 17г.
Количество (n) сульфида = 17/150 = 0,1133 моль.
Количество сероводорода равно: 3 * 0,1133 = 0,34 моль.
объём = 0,34 * 22, 4 = 7, 61 л.
тка записать оба вещества в одну реакцию.
Получается примерно так:
«Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»
Уравнение реакции составляется так:
СаО + ВаО + 4HCl = СаCl2 + BaCl2 + 2H2O.
Это ошибка, ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида.
А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество.
Предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций.
Например:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Количество цинка принимается за х, а количество алюминия — за 2х (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.
Попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.
Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.
Часто в таких задачах используется р
Объяснение: