Оксид хлора (III) не получен. При растворении оксида хлора (IV) в воде, а также обменными реакциями типа (4), можно получить неустойчивую хлористую кислоту: 2ClO₂ + H₂O —(0-5°С)→ HClO₂ + HClO₃ (7) При пропускании оксида хлора (IV) через раствор щелочи можно получить соли хлористой кислоты - хлориты: 2ClO₂ + 2NaOH → NaClO₂ + NaClO₃ + H₂O (8)
Оксид хлора (V) не получен. При растворении оксидов хлора (IV) (уравнение 7) и (VI), а также обменными реакциями типа (4), можно получить хлорноватую кислоту: 2ClO₃ + H₂O → HClO₃ + HClO₄ (9) Соли хлорноватой кислоты - хлораты, можно получить следующими 2ClO₃ + 2NaOH → NaClO₃ + NaClO₄ + H₂O (10) 3Cl₂ + 6NaOH —(50-80°C)→ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (11) 3NaClO —(t° в растворе)→ 2NaCl + NaClO₃ (12) NaOH + HClO₃ → NaClO₃ + H₂O (13) + уравнение (8)
Оксид хлора (VII) можно получить дегидратацией хлорной кислоты: 2HClO₄ —(t°, P₂O₅ или электролиз при -30°С с Pt электродами)→ Cl₂O₇ + H₂O (14) Хлорную кислоту можно получить растворением в воде оксида хлора (VII), а также по реакциям типа (4) и (9): Cl₂O₇ + H₂O → 2HClO₄ (15) Соли - перхлораты, можно получить по реакциям типа (4), (10), (13), а также осторожным нагреванием хлоратов до не очень больших темератур (~250°С): 4NaClO₃ —(t°)→ 3NaClO₄ + NaCl (16)
Оксид брома (III) (в смеси с оксидом брома (I)) можно получить при осторожном нагревании оксида брома (IV) в вакууме: 4BrO₂ —(t°, вакуум)→ 2Br₂O₃ + O₂↑ (17) Неустойчивую бромистую кислоту можно получить растворением в воде оксидов брома (III) или (IV) (уравнение 7), а также реакциями типа (4): Br₂O₃ + H₂O —(0-5°C)→ 2HBrO₂ (18) Соли - бромиты, можно получить растворением оксида брома (III) в растворах щелочей, а также по реакции (8).
Оксид брома (V) получают окислением брома озоном: Br₂ + 5O₃ —(-50°C, фреон)→ Br₂O₅ + 5O₂↑ (19) Бромноватую кислоту получают растворением оксида брома (V) в воде или реакциями типа (4) и (7): Br₂O₅ + Н₂О → 2HBrO₃ (20) Соли - броматы, получают аналогично хлоратам, а также растворением оксида брома (V) в растворах щелочей: Br₂O₅ + 2NaOH → 2NaBrO₃ + H₂O (21)
Оксид брома (VII) не получен. Бромную кислоту получают окислением бромноватой дифторидом ксенона: HBrO₃ + XeF₂ + H₂O → HBrO₄ + 2HF↑ + Xe↑ (22), а также реакцией типа (4). Соли - перброматы, получают по реакции (13).
• Йод:
Йод не образует устойчивых оксидов, кислот и солей в степенях окисления +1 и +3 (хотя получены оксид йода (I) в комплексе с пиридином; йодноватистая кислота, стабилизированная йодом; оксиды йода I₂O₄ и I₄O₉, содержащие йод в степени окисления +3).
Оксид йода (V) получается при дегидратации йодноватой кислоты: 2HIO₃ —(250°C)→ I₂O₅ + H₂O (23) Йодноватая кислота получается при окислении йода в водном растворе, а также по реакции (20): I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HIO₃ + 10HCl (24) Получение йодатов аналогично получению броматов (без реакции 12).
Оксид йода (VII) не получен. Йодная кислота может быть получена по реакции типа (4), а также (9) (оксид йода (VI) получен). Периодаты могут быть получены окислением йодатов, а также по реакциям (10) и (13): NaIO₃ + 2NaOH + Cl₂ → NaIO₄ + 2NaCl + H₂O (25)
1) и 2) Cr(OH)3 + Br2 +NaOH->NaBr+Na2CrO4 + Н2О
Cr(+3) - 3e = Cr(+6) восстановитель (процесс - окисление)
Br2(0) + 2e = 2Br(-) окислитель (процесс - восстановление)
Для составления баланс 1-е уравнение умножаем на 2, а 2-е - на 3.
2Cr(+3) - 6e = 2Cr(+6)
3Br2(0) + 6e = 6Br(-)
Переносим коэффициенты в схему реакции.
2Cr(OH)3 + 3Br2 +10NaOH->6NaBr+ 2Na2CrO4 + 8Н2О
3)
2Cr(OH)3 + 3Br2 +10NaOH->6NaBr+ 2Na2CrO4 + 8Н2О (молекулярное)
2Cr(OH)3 + 3Br2 +10Na(+) + 10OH(-) ->6Na(+) + 6Br(-)+ 4Na(+)+ 2CrO4(2-) + 8Н2О (ионное)
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10OH(-) -> 6Br(-)+ 2CrO4(2-) + 8Н2О (сокращенное ионное)