ответ:Гашеная известь — это гидратированный гидроксид кальция. Получают этот раствор путем добавления воды к оксиду кальция. Общее название оксида кальция — негашеная известь.
2. Написать уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения: N2 NH3 NO оксид азота (IY) азотная кислотанитрат аммония 1. N₂ + 3H₂= 2NH₃
V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка: M(Zn)=65г./моль 2. Определим количество вещества n цинка в 195г. n=m÷M n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль 3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода. 4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V=n x Vm V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л. 5. ответ: образуется 67,2л. водорода
2. Написать уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения: N2 NH3 NO оксид азота (IY) азотная кислотанитрат аммония 1. N₂ + 3H₂= 2NH₃
V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка: M(Zn)=65г./моль 2. Определим количество вещества n цинка в 195г. n=m÷M n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль 3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода. 4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V=n x Vm V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л. 5. ответ: образуется 67,2л. водорода б) Из 120 т(120000кг.) FeS2 получили 147 т(147000кг.) серной кислоты. Чему равен выход продукта (в %)? Решение: получение серной кислоты из пирита: 1стадия - обжиг: 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ 2стадия- контактный аппарат: 2SO₂+O₂=2SO₃ 3 стадия - поглотительная башня: SO₃+H₂O =H₂SO₄ в решении: 1.вычисляем молярную массу пирита и количество вещества пирита: M(FeS₂) =56 +32x2=120кг./кмоль n(FeS₂)=120000кг. ÷120кг./кмоль=1000кмоль 2. n(SO₂) =n(SO₃) Из 1000кмоль пирита получаем 2000кмоль оксида серы(IV) 3. n(SO₂) =n(SO₃) n(SO₃) = 2000кмоль n(SO₃) = n(H₂SO₄) n(H₂SO₄)=2000кмоль M(H₂SO₄)= 1x2+32+16x4=98кг./кмоль m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=98кг./кмоль x 2000кмоль=196000кг. или 196т. 196т. это 100% выход 147т. это Х% выход Х=147т. х 100%÷196т.=75% ответ: 75% выход серной кислоты. в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2 моль хлороводорода? NH₃ + HCI = NH₄CI n(NH₃)=n(NH₄CI) Молярная масса ХЛОРИДА АММОНИЯ M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5г./моль 3моль аммиака образуется 3моль хлорида аммония Масса 3моль хлорида аммония m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=3мольх53,5г./моль=160,5г. 2моль хлороводорода образуется 2моль хлорида аммония Масса 2моль хлорида аммония m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=2мольх53,5г./моль=107г.
Дано:m(Fe₂(SO₄)₃=50 г m(NaOH)=10 г Найти:m(Fe(OH)₃)=? Решение: 50 10 x Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃+3Na₂SO₄ 1 моль 2 моль 400 2*107 находим количество вещества: n(Fe₂(SO₄)₃)=m/M=50/400=0.125 моль n(NaOH)=10/40=0.25 моль т.к. NaOH находится в избытке, то расчет ведем по Fe₂(SO₄)₃ тогда количество вещества n(Fe(OH)₃)=(2*0.125)/1=0.25 моль найдем массу m(Fe(OH)₃)=n*M=0.25*107=26.75 г (также массу можно найти через пропорцию 50 г - х 400 2*107 х=(2*107*50)/400=26,75 г) ответ: масса осадка равна 26,75 г, количество вещества 0,25 моль
ответ:Гашеная известь — это гидратированный гидроксид кальция. Получают этот раствор путем добавления воды к оксиду кальция. Общее название оксида кальция — негашеная известь.
Объяснение: